【正文】 SO4（濃）?CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③，正確；D項(xiàng)，n（CuSO4）＝16 g160 gmol－1＝ mol，根據(jù)反應(yīng)②中的反應(yīng)方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯誤。答案：D[練3]　解析：葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①中通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率，若不通入N2，則測得的SO2含量偏低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度，C項(xiàng)正確；若將H2O2溶液替換為溴水，如果溴過量，溴會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤。答案：D[練4]　解析：根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，可推斷A為變價(jià)金屬單質(zhì)，A為Fe，則B為FeSO4，C為Fe2（SO4）3，由F→C知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為硫，E為SO2。（4）F＋D→E代表反應(yīng)2H2SO4（濃）＋S===3SO2↑＋2H2O。由化學(xué)方程式知每轉(zhuǎn)移4 mol電子消耗硫的質(zhì)量為32 g，1023（ mol）時(shí)，消耗硫的質(zhì)量為4 g。答案：（1）Fe　Fe2（SO4）3　SO2?。?）C（3）SO2＋H2O2===H2SO4（4）4 g[例2]　解析：（1）①A項(xiàng)，由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正確；B項(xiàng)，比較圖中曲線①②可知，煙氣流速減小，則SO2的吸收率升高，故正確；C項(xiàng)，減少天然海水的進(jìn)入量，則吸收二氧化硫的量減少，不正確。D項(xiàng)，生石灰與海水反應(yīng)生成Ca（OH）2，可以吸收SO2。②使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42。③原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘173。淀粉溶液，其中SO2與I2反應(yīng)，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，此時(shí)再通過量氣方式讀出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進(jìn)行計(jì)算，故裝置的連接順序是原料氣→c→d→b→a→e；若用其他試劑代替碘173。淀粉溶液，則該試劑能與SO2反應(yīng)，且恰好反應(yīng)完時(shí)有明顯的顏色變化，酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以。（2）根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2（CaSO42H2O）＋2CO2。300 t煤中硫的物質(zhì)的量為300106 g%32 gmol－1＝234 375 mol，則由SO2～CaSO42H2O，可生產(chǎn)石膏的質(zhì)量為234 375 mol172 gmol－196%＝107 g＝ t。答案：（1）①ABD?、?H2SO3＋O2===4H＋＋2SO?、踓→d→b→a→e　AC（2）2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2（CaSO42H2O）＋2CO2　[練5]　解析：結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個(gè)反應(yīng)，依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故A錯，同時(shí)由以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式可知C錯；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe2＋，而不能檢驗(yàn)Fe3＋，B錯。答案：D[練6]　解析：（1）反應(yīng)物有Na2SO410H2O與CO，生成物有Na2COSO2及H2O，根據(jù)電子守恒及原子守恒配平。（2）①A項(xiàng)，減緩?fù)ㄈ霟煔馑俾剩娱L吸收時(shí)間，提高SO2吸收率，正確；B項(xiàng)，增大吸收面積，提高SO2吸收率，正確；C項(xiàng)，加水，使Mg（OH）2稀釋，SO2吸收率降低，錯誤。②亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化生成MgSO4，煙氣中還含有CO2，Mg（OH）2漿液吸收CO2生成MgCOMg（HCO3）2。（3）①由圖示可知，Mn3＋將SO2氧化為SO42，自身被還原為Mn2＋。答案：（1）Na2SO410H2O＋CONa2CO3＋SO2＋10H2O（2）①AB　②MgSO4[MgCOMg（HCO3）2]Mg（OH）2的量不斷減少，生成的MgSO36H2O（s）、Mg（HSO3）2（s）覆蓋在Mg（OH）2表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（3）①2Mn3＋＋SO2＋2H2O===2Mn2＋＋SO42＋4H＋②隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，SO2去除率升高；同時(shí)SO2的溶解度降低，導(dǎo)致SO2去除率降低，兩種因素影響相當(dāng)，導(dǎo)致SO2去除率幾乎不變本講真題研練1．解析：本題考查焦硫酸的化學(xué)性質(zhì)。焦硫酸鈉溶于水生成硫酸氫鈉，其水溶液呈酸性，B錯誤；焦硫酸中硫元素為＋6價(jià)，處于最高價(jià)，它與濃硫酸相似，具有強(qiáng)氧化性，A正確；焦硫酸具有酸的通性，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，C正確；100%硫酸吸收SO3有焦硫酸生成，發(fā)生了化學(xué)變化，D正確。答案：B2．解析：，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；＋2H2S===3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；，體現(xiàn)了SO2的還原性；，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3H2SiO3。答案：C3．解析：A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，錯誤；D項(xiàng)，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯誤。答案：B4．解析：本題以工廠煙氣中SO2的吸收為載體，考查離子方程式的書寫等，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任、變化觀念與平衡思想。（1）向氨水中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO2===2NH4+＋SO32或2NH3H2O＋SO2===2NH4+＋SO＋H2O。當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液呈酸性，根據(jù)含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSO3。（2）根據(jù)圖2，溶液pH幾乎不變階段的pH約為7，根據(jù)圖1，此時(shí)溶液中HSO3和SO32濃度基本相同，又因室溫下ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水，因此主要產(chǎn)物為ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，pH約在4～6范圍內(nèi)，根據(jù)圖1，此時(shí)溶液中含硫微粒主要以HSO3形式存在，說明生成酸式鹽，則主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO3或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO3。（3）根據(jù)圖1，～，pH越低，HSO3的濃度越大，因此生成SO42的速率越大，隨著氧化的進(jìn)行，根據(jù)催化氧化反應(yīng)2HSO3＋O2===2SO42＋2H＋可知，溶液的pH將減小。答案：（1）2NH3＋H2O＋SO2===2NH4+＋SO32或2NH3H2O＋SO2===2NH4+＋SO32＋H2O　HSO3（2）ZnSO339。ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO3或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO3（3）隨著pH降低，HSO3濃度增大　減小5．解析：（1）由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)中硫桿菌改變了反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能。（2）由圖1可知，溫度在30 ℃左右時(shí)，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH＝，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 ℃、混合液的pH＝。若反應(yīng)溫度過高，硫桿菌蛋白質(zhì)受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。（3）用H2O2氧化H2S時(shí)，H2O2被還原為H2O。當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）＝4時(shí)，n（H2O2）＝4 mol，則n（H2S）＝1 mol，并設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，可得：42[（－1）－（－2）]＝1[x－（－2）]，解得x＝＋6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。（4）過程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2===SO32＋H2O；由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）?Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），可推斷過程②Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c（Ca2＋）減小，使上述平衡正向移動，c（OH－）增大，所以有NaOH生成。（5）由NH3H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb＝10－5可知，Kb＝[c（NH）c（OH－）]/c（NH3H2O）＝10－5， molL－1時(shí)，溶液中的c（NH）＝c（OH－）＝10－3 molL－1。由H2SO3的第二步電離方程式HSO3 ?SO32＋H＋及其電離平衡常數(shù)Ka2＝10－8可知，Ka2＝[c（SO32）c（H＋）]/c（HSO3）＝10－8，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）10－7 molL－1時(shí)，溶液的c（H＋）＝10－7 molL－1，則c（SO32）/c（HSO3）＝＝。答案：（1）降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）（2）30 ℃、pH＝　蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH－＋SO2===SO32＋H2O　SO32與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成（5）10－3　 42