20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：72-化學平衡狀態(tài)-化學平衡移動-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 06:06本頁面
【正文】 ：對于反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應容器體積，平衡不移動，正逆反應速率增大相同的倍數(shù)，A項錯誤；碳的質(zhì)量不變，說明正、逆反應速率相等，反應已達平衡狀態(tài)，B項正確；恒溫恒容條件下，若A、C同時為氣體，當壓強不變時，也能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；設N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a(a0) kJmol－1,1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1＝ kJ，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量Q2＝ kJ，故Q1＝Q2，D項錯誤，故選B。答案：B4．解析：加入NaOH，c(HBr)減小，平衡向逆反應方向移動，乙醇的物質(zhì)的量增大，A項正確；增大HBr濃度，平衡向正反應方向移動，有利于生成C2H5Br，B項正確；若反應物按照化學計量數(shù)之比加入溶液中，則各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故反應物均增大至2 mol，兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變，C項正確；若起始溫度提高至60 ℃，生成物C2H5Br為氣態(tài)，能夠從反應體系中逸出，導致反應不斷向正反應方向進行，因此不能縮短反應達到平衡的時間，D項錯誤。答案：D5．解析：A項， 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)c(始)/(molL－1) 0 0c(變)/(molL－1) c(平)/(molL－1) K＝＝＝， mol。容器Ⅱ mol，此時Qc＝＝K，正向建立平衡，氣體的物質(zhì)的量增大， mol，容器Ⅰ和容器Ⅱ中總壓強之比小于4:5，錯誤；B項，平衡時容器Ⅰ中＝1，容器Ⅱ中， 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) c(始)/(molL－1) c(變)/(molL－1) x x c(平)/(molL－1) －x?。玿 ＋若＝1，得x＝，代入得Qc＝K，平衡逆向移動，故容器Ⅱ中，1，[另解：容器Ⅱ mol NO mol NO，容器Ⅰ mol NO2，容器Ⅱ相對于容器Ⅰ mol NO2，相當于加壓，平衡逆向移動， mol NO，平衡逆向移動，減小]，錯誤；C項，容器Ⅰ達到平衡狀態(tài)時，NO的體積分數(shù)為50%，設容器Ⅲ中平衡時NO的體積分數(shù)也為50%， 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)c(始)/(molL－1) 0 c(變)/(molL－1) x x c(平)/(molL－1) x ?。瓁?。瓌t有＝，x＝，此時Qc＝K，平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)小于50%，[另解：容器Ⅲ mol mol O2，則建立與容器Ⅰ等效的平衡， mol NO， mol O2，造成NO體積分數(shù)減小]，正確；D項，達到平衡時，v(正)＝v(逆)，有k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)c(O2)，有＝＝K，T1時＝K＝，T2時＝K＝1，K值增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，說明溫度升高，即T2T1，正確。答案：CD6．解析：反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知，X→Y反應的ΔH＝E3－E2，X→Z反應的ΔH＝E1－E20，反應放熱，A項錯誤，B項正確；由X生成Y的反應，即2X(g)3Y(g)，是氣體物質(zhì)的量增大的反應，降低壓強、平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；X→Z的反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。答案：BC7．解析：(1)氯氣與硝酸銀反應生成N2O5，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化銀，又硝酸銀中氮元素、銀元素已經(jīng)是最高化合價，則只能是氧元素化合價升高，所以氣體氧化產(chǎn)物為O2。(2)①將已知熱化學方程式依次編號為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由12a－b得N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g) ΔH＝＝ kJmol－1＝＋ kJmol－1。②t＝62 min時，體系中pO2＝ kPa，根據(jù)三段式法得 2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)起始 kPa 0 0轉(zhuǎn)化 kPa kPa kPa62 min kPa kPa kPa則62 min時pN2O5＝ kPa，v＝210－3 kPamin－1＝10－2 kPamin－1。③剛性反應容器的體積不變，25 ℃ N2O5(g) kPa，升高溫度，從兩個方面分析：一方面是體積不變，升高溫度，體系總壓強增大；另一方面，2NO2N2O4的逆反應是吸熱反應，升溫，平衡向生成NO2的方向移動，體系物質(zhì)的量增大，故體系總壓強增大。④N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝ kPa，其完全分解時pN2O4＝ kPa，pO2＝ kPa，設25 ℃平衡時N2O4轉(zhuǎn)化了x，則 N2O4 2NO2平衡 kPa－x 2x35．8 kPa－x＋2x＋ kPa＝ kPa，解得x＝ kPa。平衡時，pN2O4＝ kPa，pNO2＝ kPa，K＝＝kPa＝ kPa。(3)快速平衡，說明第一步反應的正、逆反應速率都較大，則第一步反應的逆反應速率大于第二步反應的速率，A項正確；反應的中間產(chǎn)物除NO3外還有NO，B項錯誤；有效碰撞才能發(fā)生反應，第二步反應慢，說明部分碰撞有效，C項正確；第三步反應快，說明反應活化能較低，D項錯誤。答案：(1)O2(2)①＋ ② 10－2?、鄞笥凇囟忍岣?，體積不變，總壓強增大；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強增大?、?3)AC 27
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