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20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案:81-弱電解質(zhì)的電離平衡-(含解析)-資料下載頁

2025-04-05 06:01本頁面
  

【正文】 (H-)c(HCO3)c(H2CO3)=10-10-10-5≈10-7。答案:10-75.解析:(1)電離平衡常數(shù)大的電離出的離子濃度大,故反應(yīng)開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是因為Ka(HSCN)Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCNCH3COOH,c(H+)大反應(yīng)速率快。反應(yīng)結(jié)束后,溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN,故CH3COONa水解程度大,c(CH3COO-)c(SCN-)。(2)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子濃度的冪之積除以電解質(zhì)的濃度,故Ka(HF)=c(H+)c(F-)c(HF)=110-410-10-4=410-4。答案:(1)因為Ka(HSCN)Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCNCH3COOH,c(H+)大反應(yīng)速率快 (2)Ka(HF)=c(H+)c(F-)c(HF)=110-410-10-4=410-46.解析:(1)由圖像可以知道pH=,c(HC2O4)=c(H2C2O4),則Ka1=c(H+)=10-。(2)pH=,c(HC2O4)=c(C2O42),則Ka2=c(H+)=10-。(3)由電離常數(shù)表達(dá)式可以知道C2H2C2O4CH2C2O4C(C2O42)=Ka1Ka2=10--=103=1 000。答案:(1)10- (2)10- (3)1 0007.解析:①說明溶液水解呈堿性,應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽,可證明CH3COOH是弱酸,正確;②只能說明溶液離子濃度較小,錯誤;③說明醋酸還可電離出氫離子,可證明CH3COOH是弱酸,正確;④說明醋酸有剩余,即醋酸沒有完全電離,可以證明CH3COOH是弱酸,正確;⑤說明醋酸的酸性比磷酸弱,而磷酸為中強(qiáng)酸,則醋酸為弱酸,正確;⑥說明存在電離平衡,證明CH3COOH是弱酸,正確;⑦只能說明一元酸堿恰好反應(yīng),不能說明醋酸是弱酸,錯誤。答案:A8.解析:由于稀釋過程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項正確;酸的酸性越強(qiáng),對應(yīng)的鹽的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同濃度的NaA與NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A項錯誤;b點溶液的pH小于a點溶液的pH,說明b點溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng),B項錯誤;稀釋相同倍數(shù)時,HA的電離程度較大,故a點的c(HA)小于b點的c(HB),C項錯誤。答案:D9.解析:H2SO3能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明酸性:H2SO3H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反應(yīng),說明酸性:H2SH2CO3,A可以;H2S、H2SO3均為二元酸,同濃度時,H2SO3導(dǎo)電能力強(qiáng),說明溶液中離子濃度大,即電離程度大,酸性強(qiáng),B可以;同濃度時,H2SO3的酸性強(qiáng),C可以;還原性與酸性強(qiáng)弱無關(guān),D不可以。答案:D本講真題研練1.解析:海水酸化會引起H+濃度增大,H+與CO32結(jié)合生成HCO3,故HCO3濃度增大、CO32濃度減??;海水酸化會使CO32濃度減小,平衡CaCO3Ca2++CO32朝著CaCO3溶解的方向移動,導(dǎo)致珊瑚礁減少;CO2引起海水酸化的原理是CO2+H2OH2CO3H++HCO3;使用太陽能、氫能等新能源可減少二氧化碳的排放,可改善珊瑚的生存環(huán)境。故選C。答案:C2.解析:本題涉及弱酸的稀釋與pH變化的相關(guān)知識,通過加水的體積與酸的pH變化圖像,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,以兩種弱酸的性質(zhì)作比較,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。由電離常數(shù)的值可知酸性:HNO2CH3COOH,則曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液,曲線Ⅱ代表HNO2溶液,A項錯誤;當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時,b點溶液中c(H+)大于c點,對水的電離的抑制作用:b點c點,所以水的電離程度:b點c點,B項錯誤; c(HA)c(OH)c(A-)=KwKa,c點到d點溫度不變,KW和Ka都不變,C項正確;a點表示HNO2和CH3COOH兩種酸溶液的pH相同,則c(CH3COOH)c(HNO2),同體積的兩種酸溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D項錯誤。答案:C3.解析: molL-1的NH3H2O中c(OH-) mol L-1,說明部分電離,A項正確; molL-1的NH4Cl溶液呈酸性,說明NH4+水解,B項正確;同濃度時,氨水的導(dǎo)電能力弱于一元強(qiáng)堿,說明部分電離,C項正確;D項,只能說明NH3H2O顯堿性,不能說明其是弱堿,錯誤。答案:D4.解析:,不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯誤;,由于NaOH是強(qiáng)堿,故可以證明乙酸是弱酸,正確;,但是不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯誤;,但是不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯誤。答案:B5.解析:根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可得,這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時,電離程度CH3COOHCH2ClCOOH,可以排除A、C;當(dāng)濃度增大時,物質(zhì)的電離程度減小,排除D選項,故B項正確。答案:B 25
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