【正文】 6．解析：電解過(guò)程中Zn被氧化，作陽(yáng)極，所以Zn與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；Zn2＋透過(guò)陽(yáng)離子交換膜到達(dá)左側(cè)與生成的C2O42形成ZnC2O4，B錯(cuò)誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案：C7．解析：電解質(zhì)中的陰離子O2－、Cl－向陽(yáng)極移動(dòng)，由圖示可知陽(yáng)極生成OCO、CO2，所以電極反應(yīng)為2O2－－4e－===O2↑，O2與石墨反應(yīng)生成CO、CO2，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，只有B項(xiàng)正確。答案：B8．解析：陽(yáng)極產(chǎn)生ClO－，發(fā)生的反應(yīng)為Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，所以陽(yáng)極一定是石墨電極而不是鐵電極，A、B兩項(xiàng)正確；陰極是H2O得電子產(chǎn)生H2，C項(xiàng)正確；溶液的pH為9～10，顯堿性，因而除去CN－的反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋2OH－===N2↑＋2CO32＋5Cl－＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．解析：由A室產(chǎn)生N2，可知A室的電解質(zhì)溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2在電極Ⅰ上放電生成N2，則電極Ⅰ為陰極，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，B室的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，OH－在電極Ⅱ上放電生成O2。答案：①陽(yáng)　O2?、?NO2＋6e－＋4H2O===8OH－＋N2↑考點(diǎn)三1知識(shí)梳理1．失去電子　金屬陽(yáng)離子　氧化2．(1)非金屬單質(zhì)直接　電解質(zhì)溶液　無(wú)　有微弱　氧化　氧化　電化學(xué)　(2)水膜酸性較強(qiáng)(pH≤)　水膜酸性很弱或呈中性　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2　吸氧腐蝕3．(1)負(fù)　正　陰　陽(yáng)思考　答案：鐵鍋中含有的Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e為負(fù)極，C作正極。具體電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O判斷　答案：(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6)√　(7)√2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：①是Fe為負(fù)極，雜質(zhì)為正極的原電池腐蝕，是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。②、③、④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極，被保護(hù)；②、④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活潑性差別比Fe和Sn的大，故Fe－Cu原電池中Fe被腐蝕較快；⑤是Fe接電源正極作陽(yáng)極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕；⑥Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽(yáng)極，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?。答案：C2．解析：圖a中，海水的液面與空氣的交界處腐蝕最嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu－Zn合金為正極，腐蝕速率減小，B項(xiàng)正確；圖c中，接通開關(guān)時(shí)，形成原電池，Zn為原電池的負(fù)極，Zn腐蝕速率增大，Pt電極上放出氣體的速率也增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn－MnO2干電池中Zn作負(fù)極，干電池放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．解析：鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽(yáng)極)流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁(陰極)，A、B正確；C項(xiàng)，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽(yáng)極”不損耗，錯(cuò)誤。答案：C4．解析：鋅環(huán)與電源的正極相連，為陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；斷電時(shí)，Zn比鐵活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C本講真題研練1．解析：本題重點(diǎn)考查電解原理及其應(yīng)用。根據(jù)題給裝置圖可知，該裝置有外接電源，為電解池，且Ag電極作陽(yáng)極，故A項(xiàng)正確；通電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag－e－===Ag＋，生成的Ag＋通過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，與WO3結(jié)合得到AgxWO3，W的化合價(jià)降低，陰極反應(yīng)式為WO3＋xe－===WO3x，總反應(yīng)為xAg＋WO3===AgxWO3，故B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．解析：結(jié)合題圖，可知a極上產(chǎn)生O2，發(fā)生的反應(yīng)為水被氧化生成O2的反應(yīng)，即a極為陽(yáng)極，b極為陰極，電極反應(yīng)式如表：電極名稱電極反應(yīng)式a極(陽(yáng)極)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑b極(陰極)2H＋＋O2＋2e－===H2O2結(jié)合上述分析可知，A項(xiàng)正確；電解一段時(shí)間后，溶液中H＋濃度未變，即陽(yáng)極室的pH未變，B項(xiàng)正確；電解過(guò)程中H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜，從a極區(qū)向b極區(qū)遷移，C項(xiàng)正確；由陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，可知電解一段時(shí)間后，b極消耗O2的量是a極生成O2的量的2倍，即a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2的量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3．解析：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。該裝置中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)被氧化，即金屬活動(dòng)性：MFe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵設(shè)施為原電池的正極，表面積累大量電子而被保護(hù)，C項(xiàng)正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河水中電解質(zhì)較少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．解析：根據(jù)反應(yīng)歷程可知，鐵電極溶解生成了Fe2＋，故應(yīng)讓Fe電極作電解池的陽(yáng)極；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物為Fe與環(huán)戊二烯，生成物為二茂鐵和H2，再根據(jù)原子守恒寫出總反應(yīng)式；根據(jù)反應(yīng)歷程中有Na生成，水會(huì)與Na反應(yīng)，從而中止反應(yīng)，且電解過(guò)程中水會(huì)在陰極生成OH－，進(jìn)一步與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2。答案：Fe電極Fe＋2===＋H2↑[Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑]　水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH－，進(jìn)一步與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)25．解析：負(fù)極區(qū)發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，故負(fù)極區(qū)的反應(yīng)有Fe3＋＋e－===Fe2＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；根據(jù)得失電子守恒得出關(guān)系式：Fe3＋～e－～Fe2＋～14O2　1 mol　　　 moln(O2)＝ mol， L。答案：Fe3＋＋e－===Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　6．解析：陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，陰極的電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，A項(xiàng)正確；結(jié)合陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)，可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為CO2＋H2S===S＋CO＋H2O，B項(xiàng)正確；石墨烯作陽(yáng)極，其電勢(shì)高于ZnO@石墨烯的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋、Fe2＋在堿性或中性介質(zhì)中會(huì)生成沉淀，它們只穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中，D項(xiàng)正確。答案：C7．解析：②中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2＋，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無(wú)明顯變化。但③中沒有Zn保護(hù)Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比②③可知Zn保護(hù)了Fe，A項(xiàng)正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2＋生成。對(duì)比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋，B項(xiàng)正確；通過(guò)上述分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法，C項(xiàng)正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會(huì)將Fe氧化為Fe2＋，在鐵的表面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以無(wú)法判斷Fe2＋是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無(wú)法判斷Fe與Cu的活潑性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D 41