20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：34-銅及其化合物-金屬資源-(含解析)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:05本頁(yè)面
【正文】 SO4＋4H2O，A正確；鐵銹的主要成分可看成是氧化鐵的水合物，B正確；金屬鈣和四氯化鈦反應(yīng)生成單質(zhì)鈦和氯化鈣，C正確。答案：D2．解析：本題以含銅化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為背景，考查物質(zhì)推斷以及陌生氧化還原方程式的書寫。固體化合物X在干燥的H2中反應(yīng)生成能使CuSO4變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明X中含有氧元素； g紫紅色固體單質(zhì)，該單質(zhì)為Cu， mol，得到的堿性溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該堿性溶液中存在Na＋，又固體化合物X由3種元素組成，則3種元素分別為O、Cu、Na，故該堿性溶液為NaOH溶液， 0 mol HCl， 0 mol， g， g， g，則n（O）＝ mol，n（Na）∶n（Cu）∶n（O）＝1∶1∶2，則X的化學(xué)式為NaCuO2，固體混合物Y中含有Cu和NaOH。NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，并得到了藍(lán)色溶液CuCl2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。答案：（1）O（2）Cu和NaOH（3）NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O3．解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會(huì)對(duì)水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時(shí)能夠降低環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，A項(xiàng)正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項(xiàng)正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等元素的濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋，C項(xiàng)正確；因?yàn)殇嚰捌浠衔锏男再|(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．解析：步驟②中SO2的主要作用是將CuCl2還原為CuCl，Na2SO3同樣具有還原性，可以替換，A項(xiàng)正確；SO2水溶液具有還原性，可以防止CuCl被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有CuCl和Cu，此時(shí)無(wú)法計(jì)算試樣純度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5．解析：（1）在焙燒過(guò)程中ZnS和O2反應(yīng)生成ZnO和SO2。（2）溶液中的Pb2＋與SO42不能共存生成PbSO4沉淀，SiO2不溶于H2SO4，即濾渣1中含SiO2和PbSO4。氧化除雜過(guò)程中O2能將溶液中Fe2＋氧化生成Fe3＋，加入ZnO能調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋完全水解。由題表知Fe2＋、Zn2＋開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH非常接近，若不通入O2使Fe2＋氧化為Fe3＋，加入ZnO后無(wú)法除去Fe2＋，會(huì)影響Zn的純度。（3）根據(jù)題中信息可知還原除雜工序中涉及的離子反應(yīng)為Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋。（4）結(jié)合圖示可知電解ZnSO4溶液時(shí)生成Zn，即電解時(shí)Zn2＋在陰極被還原，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn。沉積Zn后的電解液中主要含有H2SO4，可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。答案：（1）2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2（2）PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2＋（3）Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd（4）Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸6．解析：（1）①反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O，生成物為Cu2（OH）2Cl23H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。②由圖示Cu＋M→Cu2＋＋M′，說(shuō)明Cu被M氧化；M′＋O2＋H＋→M＋H2O，說(shuō)明M′被氧化為M，說(shuō)明M價(jià)態(tài)高，由題信息“Fe3＋對(duì)該反應(yīng)起催化作用”，M為Fe3＋，M′為Fe2＋。答案：（1）①4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2（OH）2Cl23H2O?、贔e2＋（2）n（Cl－）＝n（AgCl）＝ gmol－1＝10－3 moln（Cu2＋）＝n（EDTA）＝ 0 molL－1 mL10－3 LmL－1＝10－3 moln（OH－）＝2n（Cu2＋）－n（Cl－）＝210－3 mol－10－3 mol＝10－2 molm（Cl－）＝10－3 mol gmol－1＝ 4 gm（Cu2＋）＝10－3 mol64 gmol－1＝ 4 gm（OH－）＝10－2 mol17 gmol－1＝ 8 gn（H2O）＝ gmol－1＝10－3 mola∶b∶c∶x＝n（Cu2＋）∶n（OH－）∶n（Cl－）∶n（H2O）＝2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2（OH）3ClH2O微專題大素養(yǎng)⑦【素養(yǎng)專練】1．解析：（1）CoC2O4147183g＝ g，即加熱到210 ℃時(shí)，固體物質(zhì)是CoC2O4。（2）根據(jù)元素守恒，n（CO2）＝2 mol＝ mol， mol44 gmol－1＝ g，而固體量減少為（－） g＝ g，說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)，即氧氣參加，氧氣的質(zhì)量為（－） g＝ g， mol＝ mol，n（CoC2O4）∶n（O2）∶n（CO2）＝∶∶＝3∶2∶6，依據(jù)原子守恒，3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。答案：（1）CoC2O4（2）3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO22．解析： mol， mo1。A點(diǎn)， g， mol，此時(shí)剩余的鉛和氧原子的個(gè)數(shù)之比是2∶3，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是Pb2O3。同理可得出C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是PbO。答案：Pb2O3 PbO3．解析：NH4VO3分解的過(guò)程中生成氨氣和HVO3，HVO3進(jìn)一步分解生成V2O5，210 ℃時(shí)若分解生成酸和氨氣，則剩余固體占起始固體百分含量為100117100%≈%，所以210 ℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3。答案：HVO34．解析：404%≈284，A的相對(duì)分子質(zhì)量為332，B的相對(duì)分子質(zhì)量為568，C的相對(duì)分子質(zhì)量為252；根據(jù)質(zhì)量守恒808%≈568，應(yīng)選B。答案：B5．解析：設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g。（1）A點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g%≈87 g，減少的質(zhì)量為115 g－87 g＝28 g，可知MnCO3失去的組成為“CO”，故剩余固體的成分為MnO2。（2）C點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g%≈71 g，據(jù)錳元素守恒知m（Mn）＝55 g，則m（O）＝71 g－55 g＝16 g，則n（Mn）∶n（O）＝5555∶1616＝1∶1，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g%＝ g，因m（Mn）＝55 g，則m（O）＝ g－55 g＝ g，則n（Mn）∶n（O）＝5555∶≈3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點(diǎn)介于B、C之間，故D點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。答案：（1）1∶2?。?）Mn3O4和MnO 77
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