20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：34-銅及其化合物-金屬資源-(含解析)(存儲版)
【正文】 氧化錳的作用是除去氣體a中的SO2，重鉻酸鉀和濃硫酸的作用是檢驗SO2是否除盡。答案：（1）O（2）Cu和NaOH（3）NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O3．解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等元素的濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋，C項正確；因為鋰及其化合物的性質與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項錯誤。沉積Zn后的電解液中主要含有H2SO4，可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。mL－1＝10－3 moln（OH－）＝2n（Cu2＋）－n（Cl－）＝210－3 mol－10－3 mol＝10－2 molm（Cl－）＝10－3 mol g（2）根據元素守恒，n（CO2）＝2 mol＝ mol， mol44 g（1）A點剩余固體質量為115 g%≈87 g，減少的質量為115 g－87 g＝28 g，可知MnCO3失去的組成為“CO”，故剩余固體的成分為MnO2。答案：HVO34．解析：404%≈284，A的相對分子質量為332，B的相對分子質量為568，C的相對分子質量為252；根據質量守恒808%≈568，應選B。大素養(yǎng)⑦【素養(yǎng)專練】1．解析：（1）CoC2O4mol－1＝10－3 moln（Cu2＋）＝n（EDTA）＝ 0 mol（3）根據題中信息可知還原除雜工序中涉及的離子反應為Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋。固體化合物X在干燥的H2中反應生成能使CuSO4變藍色的氣體，說明X中含有氧元素； g紫紅色固體單質，該單質為Cu， mol，得到的堿性溶液的焰色反應呈黃色，說明該堿性溶液中存在Na＋，又固體化合物X由3種元素組成，則3種元素分別為O、Cu、Na，故該堿性溶液為NaOH溶液， 0 mol HCl， 0 mol， g， g， g，則n（O）＝ mol，n（Na）∶n（Cu）∶n（O）＝1∶1∶2，則X的化學式為NaCuO2，固體混合物Y中含有Cu和NaOH。（2）①過氧化氫具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸。答案：（1）固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色，有氣泡產生Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O（2）鐵粉 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3．解析：CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。（3）[CuCl2]－中銅顯＋1價，調節(jié)pH發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu2＋。則（1）300`℃時，剩余固體中n（Mn）∶n（O）為 。 g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示。（m余）m余m100%＝固體殘留率。xH2O。6.[2017全國卷Ⅰ，7]磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。浙江1月，9]下列說法不正確的是（ ?。〢.[Cu（NH3）4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數： 。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是（ ?。〣．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑）（ ?。悠稟．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn、硫的含量影響鋼鐵性能。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下（假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸）：（1）反應①能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，有關反應的化學方程式為________________________________________。（3）電解法：電解熔融Al2OMgCl2冶煉Al、Mg的化學方程式分別為： 。（2）有色金屬材料——銅和鋁。（3）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 。5H2O屬于物理變化（ ?。?1）銅綠在灼燒條件下會分解生成氫氧化銅和二氧化碳（ ?。提醒]物質顏色物質顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4③與氧化性酸： ??；： ??；c．與濃硝酸反應的離子方程式： 。（2）CuSO4下列有關敘述正確的是（ ）A．①中描述的化學反應是可逆反應B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅，探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是（ ）A．將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設計Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：CuAl：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。方法總結銅的冶煉“兩方法”（1）濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。（1）熱分解法：加熱分解HgO和Ag2O的化學方程式分別為：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 ?。ㄌ睢皬姟被颉叭酢保３Ｒ姷你~礦石有：黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）、輝銅礦（Cu2S）、孔雀石[CuCO3①氣體a的成分是 。②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是_________________________________________________________________
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