【文章內容簡介】 __________。方法總結定量測定合金組成與含量的兩種方法（1）定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質溶于酸或堿溶液時所產生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是根據某組分的特殊性質（特別是與酸或堿反應能產生氣體），其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數方法。（2）沉淀法沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解（溶解試劑）、沉淀（重點是沉淀試劑的選擇）、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數據的處理（包括測定結果的誤差分析）。本講真題研練1.[2020浙江1月，9]下列說法不正確的是（　?。〢.[Cu（NH3）4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到nH2OC．鈣單質可以從TiCl4中置換出Ti2.[2019浙江4月，27]固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：請回答：（1）由現象1得出化合物X含有　　　　元素（填元素符號）。（2）固體混合物Y的成分　　　?。ㄌ罨瘜W式）。（3）X的化學式　　　　。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。3.[2018全國卷Ⅰ，7]磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（　　）“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋4.[2018浙江選考]某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O下列說法不正確的是（　?。谥械腟O2可用Na2SO3替換③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl＋2OH－Cu2O＋2Cl－＋H2O，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度5.[2018全國卷Ⅱ，26]我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0（Mn＋）＝ molL－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有　　　??；氧化除雜工序中ZnO的作用是　　　　，若不通入氧氣，其后果是　　　　　　　　　　　　　。（3）溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為　　　　　　　；沉積鋅后的電解液可返回　　　　工序繼續(xù)使用。6.[2017江蘇卷，18]堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45～50 ℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cl23H2O，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M′的化學式為________________________________________________________________________。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：① 0 g， mL溶液A；② mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 2 g；③ mL溶液A，調節(jié)pH 4～5， 0 molL－1的EDTA（Na2H2Y2H2O）標準溶液滴定Cu2＋（離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋），滴定至終點， mL。通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）。微專題大素養(yǎng)金屬化合物的熱重分析法【知識基礎】熱重分析法的一般思路 mol，其質量為m。，再失非金屬氧化物。（m余）m余m100%＝固體殘留率。，仍在m余中。，由質量守恒得m氧，由n金屬∶n氧，即可求出失重后物質的化學式。【素養(yǎng)專練】 g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表。溫度范圍/℃固體質量/g150～210290～320890～920（1）加熱到210 ℃時，固體物質的化學式為__________________________________。（2）經測定，加熱到210 ℃～310 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示。A點與C點對應物質的化學式分別為　　　　　　　　、　　　　　　　　。，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示，210 ℃時，剩余固體物質的化學式為　　　　。（SO4）24H2O（摩爾質量為404 gmol－1）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量100%）隨溫度的變化如下圖所示。%時，所得固體可能為 （填字母）。A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則（1）300`℃時，剩余固體中n（Mn）∶n（O）為 。（2）圖中點D對應固體的成分為 （填化學式）。第4講　銅及其化合物　金屬資源考點一1知識梳理1．（1）紫紅　導電　導熱?。?）2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2