【正文】 ____________________________________________________________________________________________________________________________。（3）Cu2（OH）2CO3：名稱為　　　　　　，是銅綠、孔雀石的主要成分。（2）化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　　　」腆w）?？键c(diǎn)一　銅及其重要化合物知識梳理（1）物理性質(zhì)：銅是　　　　色金屬，具有良好的　　　　性、　　　　性和延展性?？砂l(fā)生 ＋5H2O，無水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{(lán)色　　　　產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體和溶液變?yōu)樗{(lán)色　　產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色　　　　由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物（　?。〢．是Cu B．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu練點(diǎn)二　化工生產(chǎn)中的“銅”，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。②一氧化碳還原法：工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理：________________________________________________________________________。[判斷]　（正確的打“√”，錯誤的打“”）（1）金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來（　　）（2）鐵的冶煉屬于熱還原法，還原劑為CO（　?。?）合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)（　?。?）鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高（　　）（5）合金材料中不可能含有非金屬元素（　?。?）鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬（　?。?）工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)（　?。?）%的銅（　?。?）用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物（　?。提醒]：，純度高，但成本也高；用CO和C還原法冶煉得到的金屬，純度低，冶煉成本也低。下列說法不正確的是（　　）A．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C．工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S（主要成分為Al2OFe2OSiO少量FeS2）為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是（　?。〢．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO21轉(zhuǎn)化為Al3＋D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2（2）將氣體a通入測硫裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。其原理的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)（特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體），其操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。（3）X的化學(xué)式　　　　。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有　　　?。谎趸s工序中ZnO的作用是　　　　，若不通入氧氣，其后果是　　　　　　　　　　　　　。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。微專題溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～210290～320890～920（1）加熱到210 ℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。mol－1）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如下圖所示。答案：D4．解析：途徑①中會產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2而途徑②不會，A錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)會生成新制Cu（OH）2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu（OH）2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過程中，銅元素價(jià)態(tài)降低，故必有化合價(jià)升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價(jià)能升高，故X中必有O2，C錯誤；D項(xiàng)操作會導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，D錯誤。答案：（1）CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S（2）Fe2O3（3）Cu2＋　（4）HCl和CuCl2　 mol（5）會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2（能耗高等）（其他合理答案）考點(diǎn)二1知識梳理1．金屬與非金屬　低　大2．（1）鋼?。?）青銅3．（1）2HgO2Hg＋O2↑　2Ag2O4Ag＋O2↑（2）C＋2CuO2Cu＋CO2↑　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　3H2＋WO3W＋3H2O　2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3（3）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑思考　答案：弱　Ba的沸點(diǎn)比Al低，高溫變成Ba蒸汽，促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行判斷　答案：（1）?。?）√?。?）√?。?）?。?）?。?）?。?）√　（8）?。?）√2對點(diǎn)速練1．解析：金屬Al采用電解熔融Al2O3的方法制備，A項(xiàng)錯誤；金屬M(fèi)g采用電解熔融MgCl2的方法制備，B項(xiàng)錯誤；CO還原Fe3O4可制備Fe，C項(xiàng)正確；加熱HgO可得Hg，而不是通電電解，D項(xiàng)錯誤。答案：D7．解析：通過反應(yīng)①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬或其他非金屬；由反應(yīng)②知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序中H之后的金屬或其他非金屬。金屬鎂的還原性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉單質(zhì)Mg，不能用氫氣還原MgO制備單質(zhì)鎂，D錯誤；CuSO4＋4NH3（2）溶液中的Pb2＋與SO42不能共存生成PbSO4沉淀，SiO2不溶于H2SO4，即濾渣1中含SiO2和PbSO4。②由圖示Cu＋M→Cu2＋＋M′，說明Cu被M氧化；M′＋O2＋H＋→M＋H2O，說明M′被氧化為M，說明M價(jià)態(tài)高，由題信息“Fe3＋對該反應(yīng)起催化作用”，M為Fe3＋，M′為Fe2＋。mol－1＝ 8 gn（H2O）＝ gA點(diǎn)， g， mol，此時(shí)剩余的鉛和氧原子的個(gè)數(shù)之比是2∶3，A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是Pb2O3