【正文】 ____________________________________________________________________________________________________________________________。（3）Cu2（OH）2CO3：名稱為　　　　　　，是銅綠、孔雀石的主要成分。（2）化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　固體）。考點一　銅及其重要化合物知識梳理（1）物理性質：銅是　　　　色金屬，具有良好的　　　　性、　　　　性和延展性?？砂l(fā)生 ＋5H2O，無水CuSO4遇水變藍色，可用于檢驗水的存在。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{色　　　　產生無色氣體產生無色氣體和溶液變?yōu)樗{色　　產生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色　　　　由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物（　?。〢．是Cu B．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu練點二　化工生產中的“銅”，其有關制備途徑及性質如下圖所示。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。②一氧化碳還原法：工業(yè)上煉鐵的反應原理：________________________________________________________________________。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯誤的打“”）（1）金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來（　?。?）鐵的冶煉屬于熱還原法，還原劑為CO（　　）（3）合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學性質（　?。?）鋁合金的熔點比純鋁的高（　?。?）合金材料中不可能含有非金屬元素（　?。?）鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬（　?。?）工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應（　?。?）%的銅（　?。?）用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物（　?。提醒]：，純度高，但成本也高；用CO和C還原法冶煉得到的金屬，純度低，冶煉成本也低。下列說法不正確的是（　?。〢．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C．工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數(shù)最高的是Cu2S（主要成分為Al2OFe2OSiO少量FeS2）為原料，生產Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是（　?。〢．用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO21轉化為Al3＋D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2（2）將氣體a通入測硫裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。其原理的關鍵點是根據(jù)某組分的特殊性質（特別是與酸或堿反應能產生氣體），其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。（3）X的化學式　　　　。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有　　　?。谎趸s工序中ZnO的作用是　　　　，若不通入氧氣，其后果是　　　　　　　　　　　　　。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。微專題溫度范圍/℃固體質量/g150～210290～320890～920（1）加熱到210 ℃時，固體物質的化學式為__________________________________。mol－1）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量100%）隨溫度的變化如下圖所示。答案：D4．解析：途徑①中會產生有毒物質SO2而途徑②不會，A錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應會生成新制Cu（OH）2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu（OH）2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過程中，銅元素價態(tài)降低，故必有化合價升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價能升高，故X中必有O2，C錯誤；D項操作會導致開始得到的膽礬晶體失去結晶水，D錯誤。答案：（1）CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S（2）Fe2O3（3）Cu2＋?。?）HCl和CuCl2　 mol（5）會產生污染環(huán)境的氣體SO2（能耗高等）（其他合理答案）考點二1知識梳理1．金屬與非金屬　低　大2．（1）鋼　（2）青銅3．（1）2HgO2Hg＋O2↑　2Ag2O4Ag＋O2↑（2）C＋2CuO2Cu＋CO2↑　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　3H2＋WO3W＋3H2O　2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3（3）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑思考　答案：弱　Ba的沸點比Al低，高溫變成Ba蒸汽，促進反應向右進行判斷　答案：（1）?。?）√?。?）√?。?）?。?）　（6）?。?）√　（8）?。?）√2對點速練1．解析：金屬Al采用電解熔融Al2O3的方法制備，A項錯誤；金屬Mg采用電解熔融MgCl2的方法制備，B項錯誤；CO還原Fe3O4可制備Fe，C項正確；加熱HgO可得Hg，而不是通電電解，D項錯誤。答案：D7．解析：通過反應①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬或其他非金屬；由反應②知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序中H之后的金屬或其他非金屬。金屬鎂的還原性強，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉單質Mg，不能用氫氣還原MgO制備單質鎂，D錯誤；CuSO4＋4NH3（2）溶液中的Pb2＋與SO42不能共存生成PbSO4沉淀，SiO2不溶于H2SO4，即濾渣1中含SiO2和PbSO4。②由圖示Cu＋M→Cu2＋＋M′，說明Cu被M氧化；M′＋O2＋H＋→M＋H2O，說明M′被氧化為M，說明M價態(tài)高，由題信息“Fe3＋對該反應起催化作用”，M為Fe3＋，M′為Fe2＋。mol－1＝ 8 gn（H2O）＝ gA點， g， mol，此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是2∶3，A點對應的物質是Pb2O3