【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1Na496Mg738Al578(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為________， 其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________、雜化軌道類型為________。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有________個(gè)。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x＝________，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________。2．[2020全國(guó)卷Ⅲ，35]氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為________鍵，其電子對(duì)由________提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開_______。(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ－)，電負(fù)性大小順序是________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是________(寫分子式)，其熔點(diǎn)比NH3BH3________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在________，也稱“雙氫鍵”。(4)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm，α＝β＝γ＝90176。氨硼烷的222超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ＝________________ gcm－3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。3．[2020山東卷，17]CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為________，其固體的晶體類型為________。(2)NHPHAsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，鍵角由大到小的順序?yàn)開_______。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有________ mol，該螯合物中N的雜化方式有________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90176。，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。　　　坐標(biāo)原子　　　xyzCd000Sn00As一個(gè)晶胞中有________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有________個(gè)。4．[2019全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x＝__________pm，Mg原子之間最短距離y＝__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________gcm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。(全國(guó)卷Ⅱ)：(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F－和O2－共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1－x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為________；通過測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ＝________gcm－3。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(12，12，12)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為________、________。(全國(guó)卷Ⅲ)：(3)苯胺(NH2)的晶體類型是________。苯胺與甲苯(CH3)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－ ℃)、沸點(diǎn)( ℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－ ℃)、沸點(diǎn)( ℃)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。5．[2018全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born173。Haber循環(huán)計(jì)算得到。可知，Li原子的第一電離能為______kJmol－1，O＝O鍵鍵能為________kJmol－1，Li2O晶格能為________________________________________________________________________kJmol－1。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。 5 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為________________ gcm－3(列出計(jì)算式)。(全國(guó)卷Ⅱ)：(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm，F(xiàn)eS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________gcm－3；晶胞中Fe2＋位于S22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______ nm。(全國(guó)卷Ⅲ)：(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為______________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________ gcm－3(列出計(jì)算式)。6．[2017全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a＝ nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為__________nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于________位置。(全國(guó)卷Ⅱ)：(4)R的晶體密度為d gcm－3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為________________________________________________________________________。(全國(guó)卷Ⅲ)：(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X－射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a＝ nm，則r(O2－)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′＝ nm，則r(Mn2＋)為________nm。7．[2019江蘇卷，21]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSONaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。(1)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)SO42的空間構(gòu)型為________(用文字描述)；Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為________(填元素符號(hào))。(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜