【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾方法總結(jié)1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法（1）固體鑒別法加熱法，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。（2）溶液鑒別法①沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。②氣體法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3。③測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。2．Na2CONaHCO3的除雜方法混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加熱法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加適量NaOH溶液練點(diǎn)二　Na2CONaHCO3的計(jì)算判斷4．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　?。〢．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多5．（OH－、CO3HCO3與H＋反應(yīng)順序的應(yīng)用）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液， molL－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如下圖（分A、B兩種情況）：（1）在A情況下，溶質(zhì)是　　　　　　　　（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為　　　　。（2）在B情況下，溶質(zhì)是　　　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式），其物質(zhì)的量之比為　　　　。（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　。練后歸納利用數(shù)形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示（設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。（4）向Na2CONaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示（設(shè)Na2CONaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。練點(diǎn)三　以Na2CONaHCO3為載體的探究實(shí)驗(yàn)6．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO分離NaHCO干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（　?。〢．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉8．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　。ㄌ钛b置序號(hào)）。（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）?？键c(diǎn)四　堿金屬元素與焰色反應(yīng)知識(shí)梳理（1）相似性和遞變性相似性遞變性（由Li→Cs）原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性①與O2反應(yīng)②與H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式可表示為（用M代表堿金屬）2M＋2H2O===2MOH＋H2↑還原性逐漸增強(qiáng)。與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如LiLi2O。NaNa2O2；與H2O反應(yīng)越來越劇烈，如K與水反應(yīng)可能會(huì)燃燒或輕微爆炸（2）特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。2．焰色反應(yīng)（1）焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于　　變化，是元素的性質(zhì)。（2）焰色反應(yīng)的操作鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色（3）常見元素的焰色鈉元素　　色；鉀元素　　色（透過　　　　　觀察）；銅元素　　色。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）ⅠA族元素又稱堿金屬元素（　?。?）堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中（　　）（3）焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化（　　）（4）鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色（　　）（5）焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化（　?。?）用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋（　?。?）無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水（　　）（8）進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，使用稀硫酸清洗鉑絲（　?。?）Li在空氣中燃燒生成Li2O2（　?。提醒]1．焰色反應(yīng)是物理變化，可以是單質(zhì)，也可以是化合物的固體或溶液。2．用來清洗鉑絲的是鹽酸。3．Li、Na、K在空氣中燃燒主要產(chǎn)物分別是Li2O、Na2OKO2（超氧化鉀）。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　堿金屬元素的性質(zhì)1．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是（　?。〢．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強(qiáng)2．堿金屬元素單質(zhì)及化合物有廣泛用途。回答下列問題：（1）鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)說法中正確的是（　?。〢．鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸C．1 molL－1 KOH溶液比1 molL－1 NaOH溶液堿性強(qiáng)（3）KH是一種野外供氫劑，其電子式為　　　　，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1 mol氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　。（4）工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為Na＋KClK↑＋NaCl，其原理為________________________________________________________________________。練后歸納堿金屬問題設(shè)置的六個(gè)方面：（1）堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）；（3）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；（4）堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；（5