20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：103-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示）。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2 FeO42（填“”或“”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42 MnO42，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42 MnO42。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分MgCO3，少量的CaO、SiOAl2OFe2O3）為原料生產(chǎn)高純MgO，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）寫(xiě)出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）在溫度、攪拌時(shí)間一定的情況下，攪拌轉(zhuǎn)速對(duì)Mg（OH）2的沉淀量的影響如圖1所示。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分，Mg（OH）2沉淀量降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱是 。為提高M(jìn)gO的純度，需充分灼燒，通過(guò)“稱量”確定灼燒已經(jīng)完全的方法是 。（4）將用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO，該方法的缺點(diǎn)是 。（5）補(bǔ)充完整由濾渣（SiOAl2OFe2O3）制備純凈的Al2（SO4）318H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過(guò)濾， ，抽干，裝瓶（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）。本講真題研練1．[2020天津卷，15]為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：（1）判斷SO42沉淀完全的操作為 。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 。（3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為 。（4）固體質(zhì)量為w g，則c（CuSO4）＝ molL－1。（5）若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO4） ?。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉盁o(wú)影響”）。Ⅱ.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為 。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。（8）Zn粉質(zhì)量為a g，若測(cè)得H2體積為b mL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H2）＝d gL－1，則c（CuSO4）＝ molL－1（列出計(jì)算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO4） （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度： ?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保?。2．[2019浙江4月卷，28]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）儀器1的名稱 。裝置5的作用 。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中 。（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因 。3．[2018全國(guó)卷Ⅰ，26]醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是 。（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)KK2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是 ??；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) 。第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)一2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：用氯化銨和氫
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