【文章內容簡介】 O4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有　　　　離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由　　　　　　　　　　產(chǎn)生（用方程式表示）。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2　　　　FeO42（填“”或“”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42的氧化性強弱關系相反，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42 MnO42，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42 MnO42。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．實驗室以菱鎂礦（主要成分MgCO3，少量的CaO、SiOAl2OFe2O3）為原料生產(chǎn)高純MgO，其主要實驗流程如下：（1）寫出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）在溫度、攪拌時間一定的情況下，攪拌轉速對Mg（OH）2的沉淀量的影響如圖1所示。攪拌轉速大于500轉/分，Mg（OH）2沉淀量降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱是　　　。為提高MgO的純度，需充分灼燒，通過“稱量”確定灼燒已經(jīng)完全的方法是　　　　。（4）將用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO，該方法的缺點是　　　　。（5）補充完整由濾渣（SiOAl2OFe2O3）制備純凈的Al2（SO4）318H2O晶體的實驗步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，　　　　　　　　，抽干，裝瓶（實驗中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無水乙醇）。本講真題研練1．[2020天津卷，15]為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實驗原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2實驗步驟：（1）判斷SO42沉淀完全的操作為　　　　　。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為　　　　。（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為　　　　。（4）固體質量為w g，則c（CuSO4）＝　　　　molL－1。（5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）　　　　（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。Ⅱ.乙方案實驗原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為　　　　　。（7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是　　　　（填序號）。（8）Zn粉質量為a g，若測得H2體積為b mL，已知實驗條件下ρ（H2）＝d gL－1，則c（CuSO4）＝　　　　molL－1（列出計算表達式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）　　　　（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：　　　　　（填“是”或“否”）。2．[2019浙江4月卷，28]某同學設計如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。請回答：（1）儀器1的名稱　　　　。裝置5的作用　　　　。（2）實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中　　　　。（3）裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因　　　　。3．[2018全國卷Ⅰ，26]醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是　　　　　　　，儀器a的名稱是　　　　。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開KK2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 　 　　??；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是　　 　 　、　　　　、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點　　　　　　　　　　　　　　　。第3講　化學實驗方案的設計與評價考點一2對點速練1．解析：用氯化銨和氫