20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專題大素養(yǎng)13-應(yīng)用廣泛的新型化學(xué)電源-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g[練4] 鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是（ ?。〢．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)D．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大微專題大素養(yǎng)?[例1] 解析：電極a上H2S轉(zhuǎn)化為S2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；電極b上O2轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)式為2H2S－4e－===S2＋4H＋，電路中每流過4 mol電子，在負(fù)極消耗2 mol H2S，而不是正極，且題中未指明H2S所處的狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2H2S－4e－===S2＋4H＋知，17 g( mol)H2S參與反應(yīng)，生成1 mol H＋ 經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D項(xiàng)正確。答案：C[練1] 解析：放電時(shí)，Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li＋進(jìn)入有機(jī)電解液，a為負(fù)極，充電時(shí)，有機(jī)電解液中的Li＋得電子變?yōu)長(zhǎng)i，發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，負(fù)極Li失電子，正極O2得電子與水生成OH－，故正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，Li＋通過離子交換膜的方向是從右到左，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電后，水性電解液的pH增大，充電后pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A[練2]
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