20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：微專題大素養(yǎng)13-應用廣泛的新型化學電源-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:25 本頁面
【文章內容簡介】 消耗鋁電極的質量為54 g[練4] 鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是（ ?。〢．放電時負極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋B．充電時電極a連接電源的負極C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應D．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大微專題大素養(yǎng)?[例1] 解析：電極a上H2S轉化為S2，發(fā)生氧化反應，則電極a為電池的負極，A項正確；電極b上O2轉化為H2O，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B項正確；負極反應式為2H2S－4e－===S2＋4H＋，電路中每流過4 mol電子，在負極消耗2 mol H2S，而不是正極，且題中未指明H2S所處的狀態(tài)，C項錯誤；根據2H2S－4e－===S2＋4H＋知，17 g( mol)H2S參與反應，生成1 mol H＋ 經質子膜進入正極區(qū)，D項正確。答案：C[練1] 解析：放電時，Li失電子，發(fā)生氧化反應，Li＋進入有機電解液，a為負極，充電時，有機電解液中的Li＋得電子變?yōu)長i，發(fā)生還原反應，a為陰極，A項正確；放電時，負極Li失電子，正極O2得電子與水生成OH－，故正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項錯誤；充電時，Li＋通過離子交換膜的方向是從右到左，C項錯誤；放電后，水性電解液的pH增大，充電后pH減小，D項錯誤。答案：A[練2]
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