【文章內(nèi)容簡介】 2則測得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響[練4]　幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A　　　　，C　　　　，E　　　　。（2）F的濃溶液與A反應(yīng)的過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是　　　　（填字母）。A．C＋2H2SO4（濃）?CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4（濃）?CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O（3）寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若反應(yīng)F＋D―→1023，則消耗D的質(zhì)量為　　　　。二、化工生產(chǎn)中含硫化合物的綜合分析[例2]　煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收率，下列措施正確的是　　　?。ㄌ钭帜妇幪枺．減小通入含硫煙氣的流速C．減少天然海水的進(jìn)入量D．在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）。上述裝置連接的順序是原料氣→　　　?。ㄌ顚?dǎo)管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘173。淀粉溶液的是　　　?。ㄌ钭帜妇幪枺．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水（2）石灰石173。石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO42H2O）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。某電廠用煤300 t（%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏　　　　t。[練5]　如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是（　?。〢．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋O2SO42D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用[練6]　SO2的大量排放是會(huì)引發(fā)酸雨的重要前提，含有SO2的煙氣需處理后才能排放。（1） 高溫條件下，芒硝（Na2SO410H2O）與CO反應(yīng)生成Na2CO3和SO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。（2）氧化鎂（MgO）可用于去除煙氣（主要含NOSOCO2等）中的SO2。①M(fèi)gO加水并加熱進(jìn)行熟化反應(yīng)生成Mg（OH）2，將制成的Mg（OH）2漿液打入煙氣吸收塔。下列措施中，能提高煙氣中SO2去除率的有　　　?。ㄌ钭帜福．采用氣－液逆流的方式吸收煙氣C．加水使Mg（OH）2完全溶解②Mg（OH）2漿液循環(huán)吸收煙氣中SO2的主要反應(yīng)為：Mg（OH）2（s）＋SO2（g）＋5H2O（l）===MgSO36H2O（s）MgSO36H2O（s）＋SO2（g）===Mg（HSO3）2（s）＋5H2O（l）除有微溶于水的MgSO36H2O（s）和Mg（HSO3）2（s）生成外，還能生成的含鎂化合物為　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；隨著循環(huán)吸收反應(yīng)的進(jìn)行，煙氣中SO2去除率降低的主要原因是　　　　　　　　。（3）軟錳礦漿（主要成分為MnO2）也可以去除煙氣中的SO2，生成MnSO4。①M(fèi)n2＋對SO2的氧化有催化作用，反應(yīng)機(jī)理（如圖1所示）可用離子方程式表示為：2Mn2＋＋SO2＋O2===2Mn3＋＋SO42，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②將一定量的煙氣勻速通入一定量的軟錳礦漿中，反應(yīng)相同時(shí)間，SO2的去除率隨溫度變化曲線如圖2所示，在30～50℃范圍內(nèi)，隨著溫度升高，SO2的去除率幾乎不變，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。本講真題研練1．[2020浙江1月，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2S2O7或H2SO4SO3）。下列說法不正確的是（　?。?硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化2．[2017北京卷，10]根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO33.[2017江蘇卷，4]下列制取SO驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?．[2020江蘇卷，16]吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SOHSOSO32的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40 min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是　　　　（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。（3）O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，～，pH越低， SO42生成速率越大，其主要原因是　　　　　　　　　??；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將　　　?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。5．[2017天津卷，10]H2S和SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。Ⅰ.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2（SO4）3＋2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是　　　　　　　　　。（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　　　　　　。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是________________________________________________________________________。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）＝4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為　　　　。Ⅱ.SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式：　　　　　　　　　　　；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）?Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理　　　　　　　　　　　　。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25 ℃，NH3H2O的Kb＝10－5