【正文】 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生4．甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)SO42，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42，其方案如下：回答以下問題：（1）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲　　　　、乙　　　　，（填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”）并說明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　。易錯警示　SO42檢驗(yàn)的“3”個易錯點(diǎn)（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化。因上述離子會產(chǎn)生BaCOBa3（PO4）BaSO3白色沉淀。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。（3）誤將SO32判斷成SO42。該錯誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO32===BaSO3↓（白色），3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓（白色）＋2NO↑＋H2O。大素養(yǎng) 9含硫化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用【知識基礎(chǔ)】1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖解2．上圖隱含的兩個轉(zhuǎn)化主線（1）利用含硫物質(zhì)的酸堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化主線SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3（2）利用含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化主線硫元素3．硫元素價態(tài)的鄰位和跳位轉(zhuǎn)化（1）鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律①是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。如：H2＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋↓②S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)（）。（2）跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律和遇到強(qiáng)氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化?！舅仞B(yǎng)專練】[例1]　物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。完成下列填空：（1）圖中X的電子式為　　　??；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；該變化說明S的非金屬性比O　　　?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）。a．Na2S＋S　　　 b．Z＋Sc．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3（3）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380 ℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。下列說法不正確的是（　?。〣．a(chǎn)是SO3C．Y主要含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S元素的化合價不可能為＋7[練2]　CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（　?。〢．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響[練4]　幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A　　　　，C　　　　，E　　　　。A．C＋2H2SO4（濃）?CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4（濃）?CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O（3）寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二、化工生產(chǎn)中含硫化合物的綜合分析[例2]　煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收率，下列措施正確的是　　　?。ㄌ钭帜妇幪枺?。③該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘173。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水（2）石灰石173。2H2O）。某電廠用煤300 t（%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏　　　　t。下列說法正確的是（　?。〢．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋O2SO42D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用[練6]　SO2的大量排放是會引發(fā)酸雨的重要前提，含有SO2的煙氣需處理后才能排放。10H2O）與CO反應(yīng)生成Na2CO3和SO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。①M(fèi)gO加水并加熱進(jìn)行熟化反應(yīng)生成Mg（OH）2，將制成的Mg（OH）2漿液打入煙氣吸收塔。B．采用氣－液逆流的方式吸收煙氣C．加水使Mg（OH）2完全溶解②Mg（OH）2漿液循環(huán)吸收煙氣中SO2的主要反應(yīng)為：Mg（OH）2（s）＋SO2（g）＋5H2O（l）===MgSO36H2O（s）＋SO2（g）===Mg（HSO3）2（s）＋5H2O（l）除有微溶于水的MgSO3（3）軟錳礦漿（主要成分為MnO2）也可以去除煙氣中的SO2，生成MnSO4。②將一定量的煙氣勻速通入一定量的軟錳礦漿中，反應(yīng)相同時間，SO2的去除率隨溫度變化曲線如圖2所示，在30～50℃范圍內(nèi)，隨著溫度升高，SO2的去除率幾乎不變，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。浙江1月，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2S2O7或H2SO4下列說法不正確的是（　　）%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化2．[2017江蘇卷，4]下列制取SO驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?．[2020氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。（1）氨水吸收SO2。（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。其他條件相同時，～，pH越低， SO42生成速率越大，其主要原因是　　　　　　　　　??；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將　　　?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。天津卷，10]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　　　　　　。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同。Ⅱ.SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式：　　　　　　　　　　??；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）?Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理　　　　　　　　　　　　。H2O的Kb＝10－5，H2SO3的Ka1＝10－2，Ka2＝10－8。L－1，溶液中的c（OH－）＝　　　 mol將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）10－7 mol第3講　硫及其化合物考點(diǎn)一1知識梳理1．（1）硫化物　硫酸鹽　（2）硫黃　黃　易?。?）2Cu＋S?Cu2S　Fe＋S?FeS　氧化　S＋O2SO2　還原　S＋H2?H2S　氧化　S＋2H2SO4（濃）?3SO2↑＋2H2O　還原2．（1）刺激性　大?。?）SO2＋H2O?H2SO3　2NaOH＋SO2===Na