20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：83-鹽類的水解-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 05:51本頁面
【正文】 中c（HCO3）∶c（CO32）＝2∶1時，試求該溶液的pH＝ 。方法總結水解常數(shù)與電離常數(shù)的關系MA表示強堿弱酸鹽，則A－水解的離子方程式為A－＋H2O?HA＋OH－，Kh＝cHAc(H+)c(H+)＝KwKa（Ka為HA的電離常數(shù)）由于HA電離出的A－與H＋濃度近似相等，平衡時c（HA）又可看成是HA溶液的濃度c，則Ka＝ c2(H+)c，c（H＋）＝cL－1。練點三 鹽類水解的應用（ ?。〢．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．水解反應NH4+＋H2O?NH3將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，、。2H2O），為制取純凈的CuCl2A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4（2）物質Y是 。（4）除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________________________________________________。（6）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2練后歸納鹽類水解的常見應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是（用方程式表示）Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為10，則酸性HX＞HY＞HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2（SO4）3溶液，發(fā)生的反應為Al3＋＋3HCO3===Al（OH）3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O?Al（OH）3（膠體）＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 本講真題研練1.[2020L－1，lg c（CH3COOH）、lg c（CH3COO－）、lg c（H＋）和lg c（OH－）隨pH變化的關系如圖所示。L－1，CH3COO－的水解程度始終增大2.[2020L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ?。?73。NH4Cl混合溶液（pH＝）：c（NH4+）＋c（H＋）＝c（NH3CH3COONa混合溶液（pH＝）：c（Na＋）c（CH3COOH）c（CH3COO－）c（H＋）173。浙江7月，23]常溫下， molL－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是（ ），HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl－）c（CH3COO－） mL時，c（NH4+）＋c（NH3H2O）＋c（OH－），氨水滴入量大于20 mL，c（NH4+）c（Cl－）4.[2019L－1CH3COONa溶液、 mol下列說法正確的是（ ），純水中c（H＋）c（OH－），CH3COONa溶液的c（OH－）減小，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同5.[2018L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。下列說法不正確的是（ ?。〢．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32＋H2O?HSO3＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SO32濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等6.[2018室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示 [δ＝c(H2PO4)c總（含P元素的粒子）]。L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO47.[2017下列敘述錯誤的是（ ）A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lg c(HX)c(H2X)的變化關系C．NaHX溶液中c（H＋） c（OH－）D．當混合溶液呈中性時，c（Na＋）c（HX－）c（X2－）c（OH－）＝c（H＋） 第3講 鹽類的水解考點一1知識梳理1．水電離 弱電解質2．促進3．(1)可逆 (2)酸堿中和 吸熱4．否 中性 等于7 是 NH4+、Cu2＋ 酸性 小于7 是 CH3COO－、CO32 堿性 大于75．(1)CO32＋H2O?HCO3＋OH－ (2)Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋ (3)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑思考 答案：(1)④＞①＞②＞③ (2)相同 相同判斷 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)2對點速練1．解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結合水所電離出的H＋或OH－，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，A錯誤，B正確；但水解程度是微弱的，故pH改變不大，C錯誤；醋酸銨中CH3COO－與NH4+水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D錯誤。答案：C3．解析：(1)組成鹽的酸根對應的酸越弱，該酸根的水解程度越大，物質的量濃度相同時該鹽溶液的堿性越強，pH越大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是HX、HY、HZ。H2O均是弱電解質，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于NH4+的水解程度。HDO＋D＋。答案：(1)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋(2
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