20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：33-鐵及其化合物-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 05:08本頁(yè)面
【正文】 ）。（2）用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。這樣操作的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，如圖2所示。考點(diǎn)二 Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)知識(shí)梳理（1）亞鐵鹽（Fe2＋）含有Fe2＋的溶液呈 色，F(xiàn)e2＋既有 性，又有 性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。②特性：含有Fe3＋的溶液遇到 時(shí)變成血紅色。＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化Fe2＋Fe3＋完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件。（2）將FeCl3溶液滴入KI173。（3）用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔： 。（5）將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出： 。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。（2）BC段鐵元素以 形式存在。[含有少量FeSOFe2（SO4）3]，為除去溶液中的FeSOFe2（SO4）3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）可先向溶液中通入氧氣，目的是 ?。唬?）加入 ?。ㄌ钭罴言噭?；（3）過(guò)濾。L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH（4）問(wèn)題討論：①調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)是否可以用NaOH溶液？ ，理由是____________________________。練后歸納“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系練點(diǎn)二 Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)（ ）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋、結(jié)論或目的均正確的是（ ）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋練點(diǎn)三 流程分析題中的鐵及其化合物，制取過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ?。〢．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是為了防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分的Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制備FeCO3，適宜在高溫條件下進(jìn)行B．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常溫下，F(xiàn)eSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________________________________________________________________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）干燥過(guò)程的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________， g，與炭混合后焙燒， g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量： g。浙江7月，25]黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSOFe2（SO4）CuClKI之中的幾種或全部。下列結(jié)論合理的是（ ?。?，可能含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl22.[2019全國(guó)卷Ⅲ，26]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 ～6之間。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。（6）寫出“沉錳”的離子方程式________________________________________________________________________。當(dāng)x＝y(tǒng)＝13時(shí)，z＝ 。江蘇卷，19]實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α173。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）酸浸。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋。（3）除雜。若溶液的pH偏低，將
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