【正文】 Fe3＋與KSCN反應(yīng)所得溶液呈血紅色，當(dāng)加入KSCN溶液觀察不到血紅色，則說明Fe3＋已完全被還原為Fe2＋。（5）MgF2（s）?Mg2＋（aq）＋2F－（aq），若增大H＋濃度，F(xiàn)－與H＋會結(jié)合成弱電解質(zhì)HF而使沉淀溶解平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中Mg2＋沉淀不完全。答案：C2．解析：本題涉及的考點有鐵、氯、鈉及其化合物的性質(zhì)，合金的性質(zhì)與應(yīng)用。（3）FeCOH2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2。答案：C5．解析：B項中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3＋與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯誤；C項中NO3＋H＋具有強氧化性，而Fe2＋具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D項中若原溶液中無Fe2＋時，存在Fe3＋，也有此現(xiàn)象，錯誤。答案：B7．答案：（1）提供水蒸氣?。?）Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋8．解析：（1）因為Fe（OH）2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe（OH）3，即發(fā)生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。答案：C4．解析：將合金溶于足量的氫氧化鈉溶液，僅發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n（H2）＝（4）沉鐵。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若溶液酸度過高，Mg2＋沉淀不完全，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。天津卷，3]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（　?。?，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水3.[2019（1）裝置A的名稱是　　　　　，裝置B中盛放的藥品是　　　　　，NH4HCO3盛放在裝置　　　　　中。①Fe3＋?、贔e2＋　③Fe、Fe2＋?、蹻e2＋、Fe3＋（1）AB段鐵元素以　　　　形式存在。（1）將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　。方法總結(jié)Fe（OH）2的制備防氧化方法方法一：有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油（不能用CCl4），以防止空氣與Fe（OH）2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。從分類角度分析下列說法正確的是（　?。〢．實驗①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗②③均為放熱過程D．實驗①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)，通常有以下兩種裝置，請回答下列問題：裝置一裝置二（1）裝置二中濕棉花的作用為________________________________________________________________________。（OH）Fe（OH）3的制備分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應(yīng)制得，離子方程式分別為　　　　　　　　　　　　　　　　。③與氧化性酸（如HNO3）的反應(yīng)（寫離子方程式）。[思考]鐵有＋＋3價兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與　　　?。ㄌ钕铝芯幪枺峦┓磻?yīng)時只生成＋3價鐵；與　　　　反應(yīng)時只生成＋2價鐵；與　　　　反應(yīng)時既生成＋2價鐵也生成＋3價鐵。對點速練練點一　鐵及其氧化物性質(zhì)1.《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。（2）用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備?？键c二　Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗知識梳理（1）亞鐵鹽（Fe2＋）含有Fe2＋的溶液呈　　　　色，F(xiàn)e2＋既有　　　　性，又有　　　　性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。（3）用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：　　　　　　　　　　　　　　　　　。[含有少量FeSOFe2（SO4）3]，為除去溶液中的FeSOFe2（SO4）3，設(shè)計實驗如下：（1）可先向溶液中通入氧氣，目的是　　　　　　　??；（2）加入　　　?。ㄌ钭罴言噭?；（3）過濾。（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________， g，與炭混合后焙燒， g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：　　　　 g。L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“濾渣1”含有S和　　　??；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　。當(dāng)x＝y(tǒng)＝13時，z＝　　　　。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 g合金中，Mg和Fe的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題中數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)關(guān)系式得：x mol＋y mol＝（2）①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。答案：A8．解析：（1）裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。mol－1＝ g，56 g答案：C3．解析：本題涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，通過工藝流程形式給出信息，考查分析和解決化學(xué)工藝流程問題的能力，根據(jù)題給信息書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。答案：（1）SiO2（或不溶性硅酸鹽）MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O（2）將Fe2＋氧化為Fe3＋（3）（4）NiS和ZnS（5）F－與H＋結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2＋＋2F－平衡向右移動（6）Mn2＋＋2HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（7）4．解析：本題考查由煉鋼污泥制備軟磁性材料α173。（4）①Fe2＋與HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀，HCO3電離出的H＋與NH31