【正文】 含極性鍵。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________。(全國卷Ⅲ)：(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃)，其化學鍵類型是____________________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnClZnBrZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________________。(全國卷Ⅲ)：(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為________。(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。3．[2020山東卷，7]B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因________________________________。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________，______________。(2)S位于周期表中第________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93176。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。一般來說，__________相似的物質(zhì)，隨著____________的增加，范德華力逐漸____。Ⅱ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O請回答下列問題：(1)上述化學方程式中涉及的N、O、P元素的電負性由小到大的順序是________。而配離子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的鍵角為109176。兩者相結(jié)合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配體有孤電子對，如H2O、NHCO、F－、Cl－、CN－等。mol－1。mol－946 kJ2．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有(　　)A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵練后歸納共價鍵類型的判斷(1)σ鍵與π鍵的判斷①由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。[判斷]　(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1)只有非金屬原子之間才能形成共價鍵(　　)(2)在所有分子中都存在化學鍵(　　)(3)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(　　)(4)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵(　　)(5)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(　　)(6)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成(　　)(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(　　)(8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和(　　)(9)所有的共價鍵都有方向性(　　)(10)O2分子中僅含非極性鍵(　　)(11)CH4與NH4+互為等電子體(　　)[提醒](1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能通過共用電子對形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大()時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。(5)既有σ鍵又有π鍵的是________________________。mol－243 kJmol－1)Ⅱ.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：計算上述反應的ΔH________ kJ②配位鍵的表示：常用“______”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH4+可表示為，在NH4+中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。(2)價層電子對互斥理論能預測分子的立體構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的立體構(gòu)型。5．NH3分子中∠HNH鍵角為107176。練點二　配位鍵與配合物6．鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________。(4)范德華力范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________________________________________________________________________。方法總結(jié)鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系　　類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2HN2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)COCS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CHCCl4極性鍵正四面體形非極性分子練點二　分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響2．下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是(　　)A．干冰熔化　　 　　　　B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶 D．溶于水E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融3．按要求回答下列問題：(1)HCHO分子的立體構(gòu)型為________形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))________________________________________________________________________。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。AsO43的立體構(gòu)型為________，與其互為等電子體的分子的化學式為________________________________(任寫一種)。本講真題研練1．[20201 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為________mol。cm－3(列出計算式)。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________?；卮鹣铝袉栴}：(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。答案：C4．解析：Ⅰ.(1)NN鍵由一個σ鍵和兩個π鍵構(gòu)成，N—N鍵為σ鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不相等，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，所以N— kJmol－1＝＋124 kJⅡ.＋1245．解析：只要原子個數(shù)和價層電子數(shù)相等的兩種微粒，即為等電子體?！形　H2O　105176。而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近109176。(5)CN－中C、N原子之間存在C≡N鍵，1個CN－中存在1個σ鍵、2個π鍵，故1 mol CN－含有2 mol π鍵。(3)AsO43中As無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體形，與AsO43互為等電子體的分子有CFSiFCClSiCl4等。(2)氟元素非金屬性強，TiF4為離子化合物，熔點最高，TiClTiBrTiI4為共價化合物，熔點較低，且TiClTiBrTiI4結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高。(3)一般來說，晶體熔點：原子晶體離子晶體分子晶體。晶格能MgOLi2O，分子間力(分子量)P4O6SO2(全國卷Ⅱ)：(1)三角錐形　低　NH3分子間存在氫鍵(全國卷Ⅲ)：(2) 　4(4)O　sp3　σ5．解析：(全國卷Ⅰ)：(3)[AlH4]－中Al采用sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。答案：(全國卷Ⅰ)：(3)正四面體　sp3　AB(全國卷Ⅱ)：(2)H2S(3)S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(4)平面三角　2　sp3雜化(全國卷Ⅲ)：(3)離子鍵　ZnF2為離子化合物，ZnClZnBrZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小(4)平面三角形　sp2雜化6．解析：(全國卷Ⅰ)：(3)I3+離子中價層電子對數(shù)為7+212＝4，中心原子為sp3雜化，理論構(gòu)型為四面體形，有2對孤對電子，故離