【正文】 _______________。(全國卷Ⅲ)：(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是____________________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnClZnBrZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是______________________。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_______________________________________________。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號)。5．[2018(全國卷Ⅲ)：(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為________。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃1 5702 800－(全國卷Ⅱ)：(1)元素As與N同族。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。4．[2019(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。其中Pb2＋與圖(a)中__________的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類型是________；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為__________________g化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377－155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________________，Ca2＋的配位數(shù)是__________________。回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__________________________。3．[2020(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見下圖。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。江蘇卷，21，A]以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。山東卷，7]B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。不難得出：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。其他的有變價的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因________________________________。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。請回答下列問題：(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為________，砷與硒的第一電離能較大的是________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________________________________________________________，寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________，______________。如熔、沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3練點(diǎn)三　無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律4．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是________________________________________________________________________。硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)S位于周期表中第________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④H2O2中氧元素的化合價是________，簡要說明原因________________________________________________________________________。②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的________(填“極性”或“非極性”)分子。52′。(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93176。①1 mol冰中有________mol氫鍵。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 (4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越____，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越____，如酸性：HClO____HClO2____HClO3____HClO4。②手性分子：具有__________的分子。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度____。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)____，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。②表示方法A—H…B③特征具有一定的____性和____性。一般來說，__________相似的物質(zhì)，隨著____________的增加，范德華力逐漸____。(3)強(qiáng)弱范德華力____氫鍵____化學(xué)鍵?？键c(diǎn)三　分子間作用力1知識梳理(1)概念物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。該離子的離子符號是________。Ⅱ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵數(shù)目為____________，1 mol[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵數(shù)目為________。(3)(NH4)2SO4中含有化學(xué)鍵的類型為________。H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O請回答下列問題：(1)上述化學(xué)方程式中涉及的N、O、P元素的電負(fù)性由小到大的順序是________。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。第二步：確定價層電子對的立體構(gòu)型由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，這樣已知價層電子對的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。方法總結(jié)判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”第一步：確定中心原子上的價層電子對數(shù)a為中心原子的價電子數(shù)加減離子的電荷數(shù)，b為配位原子提供的價電子數(shù)，x為非中心原子的原子個數(shù)。而配離子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的鍵角為109176。②金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。②圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“＞”“＜”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，請寫出單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型：4．(1)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)，當(dāng)中心原子上無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。請?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2＋結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。[思考]N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)＝________。(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配體有孤電子對，如H2O、NHCO、F－、Cl－、CN－等。(2)配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供________，另一方提供______形成共價鍵。(2)價層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立