20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：103-化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價-(含解析)-文庫吧資料
2025-04-05 05:25本頁面
【正文】 。請回答：（1）儀器1的名稱 。2．[2019（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4） ?。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉盁o影響”）。L－1，則c（CuSO4）＝ mol（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是 （填序號）。（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4） （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）固體質(zhì)量為w g，則c（CuSO4）＝ mol（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 。天津卷，15]為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案。18H2O晶體的實驗步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾， ，抽干，裝瓶（實驗中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無水乙醇）。（4）將用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼燒也能制得MgO，該方法的缺點是 。（3）灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱是 。（2）在溫度、攪拌時間一定的情況下，攪拌轉(zhuǎn)速對Mg（OH）2的沉淀量的影響如圖1所示。理由或方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42 MnO42。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2 FeO42（填“”或“”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。A中反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（錳被還原為Mn2＋）。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。方案二： ?。ㄌ睢昂侠怼被颉安缓侠怼保碛墒莀_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。練點三 化學(xué)實驗方案綜合評價6．某同學(xué)設(shè)計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[已知pH＝5時Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH＝（OH）3開始溶解。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ??；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。2H2O，還含少量SiOAl2OFe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實驗流程如下：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）＋CO32（aq）?CaCO3（s）＋SO42（aq）達(dá)到平衡，則溶液中＝ [Ksp（CaSO4）＝10－5，Ksp（CaCO3）＝310－9]。5．[2019（1）濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強練點二 化學(xué)實驗方案的設(shè)計4．已知①，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O。L－1NaCl溶液至不再有沉淀生成， mol2 對點速練練點一 化學(xué)實驗方案一致性判斷1．下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗蔗糖水解生成葡萄糖取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸加熱一段時間，冷卻，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉淀B實驗室制備氫氧化鐵膠體向盛有25 mL蒸餾水的燒杯中滴入5～6 滴氯化鐵飽和溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱C比較AgCl、AgI的Ksp大小 mol（3）安全性原則化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；③防氧化；④污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；⑤防吸水?？键c二 化學(xué)實驗方案的設(shè)計和評價1 知識梳理2．實驗方案設(shè)計的步驟3．實驗方案評價的四大原則（1）可行性原則①分析實驗方案是否科學(xué)可行；②實驗操作是否安全合理；③實驗步驟是否簡單方便；④實驗效果是否明顯。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）KCl等雜質(zhì)]的實驗方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0～5℃進行，實驗中可采取的措施是 、 。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為 ，將制備的Cl2通過裝置B可除去 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。5．實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。8H2O的操作為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②氨氣在
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