【正文】 H2O的催化下，加熱生成環(huán)己烯，故燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)為。（1）苯酚遇到FeCl3溶液顯紫色，F(xiàn)eCl3溶液常用于檢驗苯酚。答案：（1）NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl　避免CuCl溶于水而造成損耗（洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分）（2）蒸餾　HNO3（3）①B?、诼然@溶于水吸收大量熱，造成反應(yīng)液溫度降低　燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色　a（或c）[練1]　解析：本題涉及的考點有醇和酚的性質(zhì)與應(yīng)用、常用化學(xué)儀器的使用、化學(xué)實驗的基本操作、氧化還原滴定。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸，消除氮氧化物對環(huán)境的影響，因此需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時才能停止通入氧氣。（3）在題給三個裝置中，能觀察到產(chǎn)生O2速率的只有B。用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減小CuCl的溶解損失，同時可以加快固體的干燥。5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是　　　　。③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑（3）步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（　　）→（　?。ā　。ā　。ā　。_始滴定。請回答：（1）步驟Ⅰ　單向閥的作用是　　　?。谎b置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是　　　　　　　　　　。5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點，計算Na2S2O35H2O產(chǎn)品。實驗步驟：Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。合成反應(yīng)：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2　2Na2S＋3SO2===2Na2SO3 ＋3SNa2SO3＋SNa2S2O3滴定反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3浙江7月A． V1V2＝3時，樣品中一定不含雜質(zhì)B．V1V2越大，樣品中H2C2O4mol－1）的質(zhì)量分數(shù)表達式為　　　　。樣品中所含H2C2O4L－1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ.稱取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75 ℃。A． mL B． mLC． mL D． mL（4）某FeC2O4（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是　　　　。山東卷A．70%　　B．60% C．50%　　D．40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中　　 　　的方法提純。（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是　　　　　　　 。（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理________________________________________________________________________。回答下列問題：（1）根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 　　　　（填標(biāo)號）。 mL溶液， 00 mol稱量， g。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。mL－1）溶解性甲苯92－95不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122（100 ℃左右開始升華）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：（1）在裝有溫度計、 mL甲苯、100 g（ mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。27]苯甲酸可用作食品防腐劑。2.[2020在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。因此，驗證了Fe2＋氧化性小于　　　　、還原性小于　　　　?？芍?，石墨電極溶液中c（Fe2＋）＝　　　　。L－1。可知，鹽橋中的陽離子進入　　　　電極溶液中。s－1s－1根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇　　　　作為電解質(zhì)。（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。 mol27]為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。本講真題研練1.[2020（4）看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下得出的數(shù)據(jù)才能進行比較、運算。（2）看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。（5）熱重法只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成。（3）測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。b．讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差”，保持液面相平還要注意視線與凹液面最低處相平。（2）測氣體體積法：對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。滴定終點的實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　。② mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑， 0 mol實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：① g 制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中　　　　，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有稀鹽酸、稀硝酸、冰水）。（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。解題流程[練4]　實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。（5）用樣品進行實驗前， g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時間），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。L－1 La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A．硝酸 B．鹽酸C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。（2）檢查裝置氣密性：　　　　　　　?。ㄌ畈僮鳎?，關(guān)閉K，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。實驗裝置如圖所示。L－1 AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀一元酸、二元酸判斷可用NaOH溶液進行中和滴定測定消耗V（NaOH）來確定羥基的數(shù)目判斷可通過取一定量試劑與足量Na反應(yīng)測定放出氫氣的量來確定羧基的數(shù)目判斷可通過取一定量試劑與足量NaHCO3反應(yīng)測定放出CO2的量來確定（1）實驗操作的原因、目的、作用的答題要點答題要素明確實驗?zāi)康模鹤鍪裁疵鞔_操作目的：為什么這樣做明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果？理由是什么得分點及關(guān)鍵詞操作：怎么“做”，為什么這樣“做”作用：須有明確的結(jié)論、判斷、理由（2）實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述答題要素現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中……B處有……按“現(xiàn)象＋結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由理論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱得分點及關(guān)鍵詞　溶液中：顏色由……變成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液變渾濁，生成（產(chǎn)生）……沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡（或有氣體從溶液中逸出），有液體溢出等固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小，顏色由……變成……等氣體：生成……色（味）氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……（加深、變淺、褪色）等（3）試劑的作用的答題模板答題要素試劑的作用是什么？要達到的目的是什么得分點及關(guān)鍵詞　　作用類：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要準(zhǔn)確作用—目的類：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要準(zhǔn)確全面探究突破四　以組成含量為載體的實驗綜合[例4]　為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗。練后歸納類型思考方向酸性強弱比較可通過強酸制弱酸、對應(yīng)鹽溶液的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較金屬性強弱比較可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負極、電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較非金屬性強弱比較可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對應(yīng)陰離子的還原性等方法來比較弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較可通過測定溶液的酸堿性的方法來比較Ksp的大小比較（以AgCl、AgI為例）①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴