20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：103-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 05:25本頁面
【正文】 通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3＋的氧化性強(qiáng)于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有I－D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ?。┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2＋B mol②相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表： 溫度溶解度/g物質(zhì) 20 ℃30 ℃40 ℃60 ℃80 ℃90 ℃Na2SO4Na2Cr2O7183198215269376405“過濾”時(shí)產(chǎn)生的濾渣[Cr（OH）3]可用于制備Na2Cr2O7晶體。（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體（橙紅色）的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過濾， ，得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。江蘇化學(xué)，19]實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為 ?。唤U渣時(shí)，向（NH4）2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。控制反應(yīng)溫度在60～70 ℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH）2]。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。請(qǐng)你對(duì)兩方案作出評(píng)價(jià)：方案一： （填“合理”或“不合理”），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示）。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42 MnO42，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。8．實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分MgCO3，少量的CaO、SiOAl2OFe2O3）為原料生產(chǎn)高純MgO，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）寫出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分，Mg（OH）2沉淀量降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。為提高M(jìn)gO的純度，需充分灼燒，通過“稱量”確定灼燒已經(jīng)完全的方法是 。（5）補(bǔ)充完整由濾渣（SiOAl2OFe2O3）制備純凈的Al2（SO4）3本講真題研練1．[2020回答下列問題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：（1）判斷SO42沉淀完全的操作為 。（3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為 。L－1。Ⅱ.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為 。（8）Zn粉質(zhì)量為a g，若測得H2體積為b mL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H2）＝d gL－1（列出計(jì)算表達(dá)式）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度： （填“是”或“否”）。浙江4月卷，28]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。裝置5的作用 。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中 。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因 。全國卷Ⅰ，26]醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開KK2，關(guān)閉K3。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是 ?。籨中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 、洗滌、干燥。第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)一2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：用氯化銨和氫氧化鈉固體加熱制備NH3時(shí)也有水生成，則加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，以防止試管口的水滴倒流炸裂試管，且收集試管的管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，以防止對(duì)流，收集到較純凈的NH3，A錯(cuò)誤；NO易被氧化不能利用排空氣法收集，應(yīng)利用排水法收集，B錯(cuò)誤；氫氣的密度比空氣小，氫氣應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)長導(dǎo)管出，采用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；H2O2在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)不用加熱，氧氣不溶于水可用排水法收集，D正確。答案：D3．解析：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
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