20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：72-化學平衡狀態(tài)-化學平衡移動-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 06:06本頁面
【正文】 大”“不變”或“減小”）。4．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g） ＋CO（g）?12N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－ kJ①加催化劑同時升高溫度 ②加催化劑同時增大壓強?、凵邷囟韧瑫r充入N2?、芙档蜏囟韧瑫r增大壓強⑤增大CO的濃度練后歸納平衡移動的理解 平衡移動就是由一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)”的過程。則下列說法錯誤的是（ ?。〢．若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質的量為3a molB．若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，C的物質的量一定大于4 molC．若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)為a2aD．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質量不變6．一定溫度下， L的恒容密閉容器中反應2H2（g）＋CO（g）?CH3OH（g）達到平衡。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol（用字母a表示）。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在混合氣體中的體積分數(shù)不變，則還應加入C mol。方法總結 虛擬“中間態(tài)法”構建等效平衡的兩種思維模式（1）構建恒溫恒容平衡新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。本講真題研練1．[2020反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol0051015下列說法正確的是（ ?。〢．0～5 molmin－1B．該反應在10 min后才達到平衡C．平衡狀態(tài)時，c（C）＝ mol浙江7月，20]一定條件下：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH0。浙江4月，17]下列說法正確的是（ ?。〢．H2（g）＋I2（g）?2HI（g），其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B．C（s）＋H2O（g）?H2（g）＋CO（g），碳的質量不再改變說明反應已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應2A（？）＋B（g）?2C（？）已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收熱量Q2，Q2不等于Q14．[2018已知常壓下， ℃ ℃。江蘇卷，15]（雙選）溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）＋O2（g）（正反應吸熱）。c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。海南卷]（雙選）由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。全國卷Ⅰ，28]采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為 。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（t＝∞時，N2O5（g）完全分解）：t/min040801602601 3001 700∞p/kPa?、僖阎?N2O5（g）===2N2O4（g）＋O2（g）ΔH1＝－ kJmol－1則反應N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）的ΔH＝ kJ②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率v＝210－3pN2O5（kPat＝62 min時，測得體系中pO2＝ kPa，則此時的pN2O5＝ kPa，v＝ kPa③若提高反應溫度至35 ℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35 ℃） kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________________________________________________________________________。（3）對于反應2N2O5（g）―→4NO2（g）＋O2（g），：第一步 N2O5?NO2＋NO3 快速平衡第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反應第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。A．v（第一步的逆反應）v（第二步反應）B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高 第2講 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動考點一1知識梳理1．(1)同一條件 (2)轉化率 (3)思考 答案：(1)由于2SO2＋O22SO3為可逆反應，18O存在于OSOSO2三種物質的分子中(2)SO2的相對分子質量可能為64或66或682．(1)相等 一定 (2)最大 逐漸減小 逐漸增大判斷 答案：(1) (2) (3)√ (4) (5) (6) (7)√2對點速練1．解析：X的分解速率與Y的消耗速率之比為2:1時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項說明反應未達到平衡狀態(tài)。答案：D4．解析：平衡濃度之比為1:3，轉化濃度亦為1:3，故c1:c2＝1:3，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應速率，Z生成表示正反應速率且v生成(Y):v生成(Z)應為3:2，B不正確；由可逆反應
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