高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-12 08:55本頁面
【正文】 該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等 。 （ ii） 速率之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 （一）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 M考慮 總 總 n m M = 1. 若各物質(zhì)均為氣體 （ 1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如 2SO2 + O2 2SO3 M若不變 ， 一定可做為平衡標(biāo)志 ！ （ 2） 對(duì)于等摩反應(yīng) ， 如 H2 + I2 2HI M若不變 ， 不能做為平衡標(biāo)志 ， 因始終不變 。 恒壓 （ 1） 對(duì)于等摩反應(yīng) ， 如 H2 + I2 2HI （ 2）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如 2SO2 + O2 2SO3 ρ 總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。 恒容， ρ 若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！ 恒壓， Δn(g)=0，可作為平衡標(biāo)志 （四）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮： PV=nRT 當(dāng) Δn(g)=0，即等摩反應(yīng)則 p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。 恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！ 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量， 若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。 2HI(g) H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列 4項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ） A. 容器內(nèi)壓強(qiáng) B. 平均相對(duì)分子質(zhì)量C. 各組分濃度 D. 混合氣體顏色 CD A NO、 O NO2分子數(shù)目比是 2:1:2 B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等 C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 例：在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ） CD 例 : 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) ① C的生成速率與 C的分解速率相等 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 a molA,同時(shí)生成 3a molB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤ 混合氣體的總
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1