高三化學(xué)化學(xué)鍵復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-12 08:55本頁面
【正文】 4等。 ④ 構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。 ⑥ 由金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如 AlC l3等都只含共價鍵，它們屬于共價化合物。 C 規(guī)律方法 ( 1 ) 離子化合物中可能只存在離子鍵，如 NaC l 等，也可能有離子鍵和共價鍵，如 NaOH 、 Na2SO4等。 ( 2) 共價鍵可以存在于離子化合物、共價化合物中，某些非金屬單質(zhì)中也存在共價鍵，如H O N Cl2等。 即時鞏固 2 X 、 Y 兩元素的單質(zhì)可以化合形成 XY2型離子化合物，如果 Y 在周期表中的第 Ⅶ A 族，則 X 所處的主族序數(shù)為 ( ) A ． Ⅰ A B ． Ⅱ A C ． Ⅲ A D ． Ⅳ A 解析 由題意知 Y為 Ⅶ A族元素，則 Y為 － 1價，故 X為 ＋ 2價， X為第 Ⅱ A族元素。 ( 1 ) 物質(zhì)的電子式 在元素符號周圍用小黑點 例如： ① 原子的電子式： 鈉原子： Na M g S ② 陰離子的電子式： 硫離子： [S]2 －、氯離子： 等。 ④ 原子團(tuán)的電子式： 陰、陽離子均要用 [ ] 括起來，并在右上角標(biāo)出電荷數(shù)。 ( 2 ) 離子化合物的電子式及用電子式表示離子化合物的形成過程 ① 離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子要對稱書寫不能合并，如： C a B r2的電子式為 的電子式為 ② 用電子式表示離子化合物的形成過程： 如 K2S 的形成過程為： ( 3) 共價化合物的電子式及用電子式表示共價化合物的形成過程 ① 共價化合物的電子式及結(jié)構(gòu)式的表示方法 結(jié)構(gòu)式：共價鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。 ② 用電子式表示共價化合物的形成過程 例 3 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ( ) A ．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B ． NH4Cl 的電子式： C ．原子核內(nèi)有 10 個中子的氧原子：18 8O D ． CO2的電子式： 解析 A 項是 S2 －的結(jié)構(gòu)示意圖； B 項中沒有標(biāo)出 Cl－的電子式，應(yīng)表示為 ； D 項 CO 2 的電子式為 。 C 規(guī)律方法 電子式書寫時常見的錯誤 ① 漏寫未參與成鍵的電子，如： N2： N ?? N ，應(yīng)寫為：N ?? N。 ③ 書寫不規(guī)范，錯寫共用電 子對，如： N2的電子式為N ?? N，不能寫成 ，更不能寫成 ④ 不考慮原子間的結(jié)合順序，如 HClO 的結(jié)構(gòu)式為 H — O — Cl而非 H — Cl — O 。 ⑥ 不考慮 AB 2 型離子化合物中 2 個 B 是分開寫還是一起寫。 即時鞏固 3 氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是 ( ) A ．氯氣的電子式： ClCl B ．氫氧根離子的電子式： C ．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式： H — O — Cl D ． HClO 的電子式： 解析 A 項應(yīng)把氯原子的最外層電子都標(biāo)出； B 項缺少中括號，也沒標(biāo)明所帶電荷； D 項氫原子應(yīng)與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標(biāo)出。海南， 1 1) 短周期元素 X 、 Y 、 Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為 20 ，且 Y2 －與 Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。 答案 B 2 ． (2020 甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。選項 A ，甲是 18 電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為 H 2 S ，其中 Na HS溶液中含有 HS－、 S2 －，但 Na HS 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 N aO H反應(yīng)；選項 B ， O 2 的摩爾質(zhì)量為 32 g /m ol ，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g/ m ol ，且含有 18 個電子，若為 N 2 H 4 時既含極性鍵，又含非極性鍵，但若為 CH 3 OH 時，只含有極性鍵無非極性鍵； 選項 C ，第二周期第 Ⅳ A 族元素為 C ，如 CH3OH 符合，但 CH3OH 不是 CH4的同系物；選項 D ， H2S 中元素的質(zhì)量比為 1 /16(H/ S) ，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為 1 /16(H/ O) ， H2O2中氧元素的價態(tài)為－ 1 價，符合。 重慶理綜， 12 ) 已知 H2( g) ＋ Br2( l) == = 2HB r ( g) ； Δ H ＝－ 72 k J/m ol ，蒸發(fā) 1 m ol B r2( l) 需 要吸收的能量為 30 k J ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2( g) Br2( g) HB r ( g) 1 m ol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量 / k J 436 a 369 則表中 a 為 ( ) A ． 404 B ． 260 C ． 230 D ． 200
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