化學平衡ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 12:13本頁面
【正文】 HNNHK C ?1/2N2 (g)+3/2H2(g) ≒ NH3（ g） ? ?? ? ? ? 2/322/12339。HNNHK C ?N2 (g)+3H2(g) ≒ 2NH3（ g） 2NH3（ g） ≒ N2 (g)+3H2(g) c .兩個反應方程式相加減時 ， 所得反應方程式的平衡常數等于原來兩個反應方程式的平衡常數相乘 （ 相除 ） 。K2 3 平衡常數與化學反應進行的程度 體系達平衡時 ， 體系中各物質濃度不再隨時間而改變 ， 這時反應物已最大限度地轉變?yōu)楫a物 。 我們用轉化率來標志化學反應在某個具體條件下的完成程度 。 KC和轉化率都可以表示反應進行的程度。 4 標準平衡常數 當體系達平衡時 ， 將平衡濃度除以標準濃度 C?=， 即得相對平衡濃度 。 對于氣相反應：將平衡分壓除以標準壓強 P?=100kPa(1atm)， 得相對壓強 。 對可逆反應： a Aaq + b Baq ≒ g G aq+ h H aq 標準平衡常數 : ? ? ? ?? ? ? ?CbahgKCBCACHCGK ??????????????????????????????? ∵ C?= 對氣相反應： a A（ g） + b B(g) ≒ g G(g) + h H(g) PbBaAhHgGKPPPPPPPPK ??????????????????????????????? 因為 : P? ≠ 1 對于復相反應： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 純固體、純液體及水，均不寫出 . ???????????PPKCO 2不論反應是在液相中、氣相中還是多相中，標準平衡常數 ， K?均無量綱。 QK? 應正向進行 。 8－ 2化學平衡的移動 1. 濃度對平衡的影響 2. 壓強對平衡的影響 3. 溫度的影響 1 濃度對平衡的影響 化學平衡是一種動態(tài)平衡 .在一定的條件下 ,可逆反應達到平衡時 ,Q=K?。 若改變條件： Q＜ K? 則反應正向進行之后建立新的平衡 . (濃度 、 壓力 ) Q ＞ K? 則反應逆向進行之后建立新的平衡 . (濃度 、 壓力 )
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