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化學(xué)平衡及影響因素-在線瀏覽

2025-03-02 10:55本頁面
  

【正文】 能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 根據(jù)化學(xué)方程式中 NH3和 H2的計(jì)量關(guān)系 , 可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)有 3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng) , 必定同時(shí)生成 2 mol NH3, 故有 2v正 (H2)= 3v正 (NH3)。 所以當(dāng) 2v正 (H2)= 3v逆 (NH3)時(shí) , NH3的正 、 逆反應(yīng)速率相等 , 說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) ?;瘜W(xué) 考點(diǎn) 2 化學(xué)平衡的影響因素 高三總復(fù)習(xí) 人教版 (2)其他條件不變 , 改變壓強(qiáng)時(shí) , 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng) , 改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);對(duì)于無氣體參加的可逆反應(yīng) , 改變壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng) 。 恒壓時(shí) ,通入稀有氣體 , 壓強(qiáng)雖不變 , 但體積必然增大 , 反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)減小 , 相當(dāng)于減小壓強(qiáng) , 平衡向總體積增大的方向移動(dòng) 。化學(xué) (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí) , 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 。 3. 應(yīng)用 勒夏特列原理適用于化學(xué)平衡 、 溶解平衡 、 電離平衡 、 水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡 ?;瘜W(xué) [ 例 2] ( 2 0 1 0 其中z 表示反應(yīng)開始時(shí) N 的物質(zhì)的量與 M 的物質(zhì)的量之比?;瘜W(xué) A. 同溫同壓同 z時(shí) , 加入催化劑 , 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 B. 同壓同 z時(shí) , 升高溫度 , 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C. 同溫同 z時(shí) , 增加壓強(qiáng) , 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D. 同溫同壓時(shí) , 增加 z, 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 高三總復(fù)習(xí) 人教版 催化劑不能影響化學(xué)平衡 ,A項(xiàng)不正確;從圖中看 , 同壓下溫度越高 , 平衡時(shí) M的體積分?jǐn)?shù)越小 ,則說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) , B項(xiàng)正確;比較 (1)、 (2)兩圖可知 , 同溫同 z時(shí)壓強(qiáng)增大 , M的體積分?jǐn)?shù)增大 , 說明壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng) ,Q的含量降低 , 則 C項(xiàng)錯(cuò)誤; z很大時(shí)雖然 M的轉(zhuǎn)化率增大 , 但是 Q的體積分?jǐn)?shù)要減小 , D項(xiàng)不正確 ?;瘜W(xué) A. 升高溫度 , 正反應(yīng)速率增加 , 逆反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加 , 從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 達(dá)到平衡后 , 升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D. 達(dá)到平衡后 , 降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 變式訓(xùn)練 3 .已知反應(yīng) A 2 ( g ) + 2B 2 ( g ) 2 A B 2 ( g ) 的 Δ H 0 ,下列說法中正確的是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 由此對(duì)比四個(gè)選項(xiàng) , 只有選項(xiàng) B正確 ?;瘜W(xué) 4 .反應(yīng) NH 4 H S ( s ) NH 3 ( g ) + H 2 S ( g ) 在某溫度達(dá)到平衡,下列各種情況中,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( ) A .其它條件不變時(shí),通 入 SO 2 氣體 B .移走一部分 NH 4 HS 固體 C .容器體積不變,充入氮?dú)? D .充入氮?dú)?,保持壓?qiáng)不變 高三總復(fù)習(xí) 人教版 [答案 ]BC 高三總復(fù)習(xí) 人教版 2. 恒溫恒容時(shí) , 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) , 不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí) , 只要反應(yīng)物 (或生成物 )中各組分的物質(zhì)的量的比例相同 , 即互為等效平衡 ?;瘜W(xué) 規(guī)律 Ⅱ :恒溫恒壓條件下 在恒溫恒壓時(shí) , 可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng) , 如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí) , 只要反應(yīng)物 (或生成物 )中各組分的物質(zhì)的量的比例相同 , 即互為等效平衡 ?;瘜W(xué) 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 Ⅱ 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 A(g)+ B(g) 2C(g)(Δn(g)= 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同, n、 c同比例變化 恒溫恒壓 Ⅲ 所有氣體可逆反應(yīng) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 c相同, n同比例變化 高三總復(fù)習(xí) 人教版 江蘇, 1 4 ) 在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 ( 已知 N 2 ( g) + 3H 2 ( g ) 2 NH 3 ( g ) △ H =- 9 2 . 4 k J L- 1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 體系壓強(qiáng) (Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 高三總復(fù)習(xí) 人教版 甲乙為等效平衡 , 因此c1= c2, B項(xiàng)正確 , C項(xiàng) 2p2大于 p3 , 甲 、 乙的轉(zhuǎn)化率之和是 α1+ α31?;瘜W(xué) 變式訓(xùn)練 5 .已知: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) 2 H I ( g ) ; Δ H 0 。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 [答案 ]C 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題 ,23 m o l B + 2 m o l C 和 2 m o l A + 2 m o l B 達(dá)等效平衡 , 在 A 中只有 2 m o l C , 等于在23 m o l B + 2 m o l C 中減少了23 m o l B , 平衡左移 , A 的體積分?jǐn)?shù)增大?;瘜W(xué) 2 mol A+ 3 mol B+ 3 mol C相當(dāng)于 4 mol A+ 4 mol B, 則與 2 mol A+ 2 mol B達(dá)等效平衡 , A的體積分?jǐn)?shù)為 a%。化學(xué) 考點(diǎn) 4 化學(xué)平衡常數(shù) (1)判斷 、 比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 cd? D ?ca? A ? 化學(xué) (3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 若升高溫度 , K值增大 , 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 若升高溫度 , K值減小 , 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ② 確定各物質(zhì)的起始濃度 、 轉(zhuǎn)化濃度 、 平衡濃度 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 m A ( g ) + n B ( g ) p C( g ) + q D( g ) 起始 ( m o l/ L ) a b 0 0 變化 ( m o l/ L ) mx nx px qx 平衡 ( m o l/ L ) a - mx b - nx px qx K =? px ?p? b - nx ?n 高三總復(fù)習(xí) 人教版 高三總復(fù)習(xí) 人教版 天津, 5) 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 ( H b ) 易與 O2結(jié)合生成 H b O2,因此具有輸氧能力。 H b CO的濃度達(dá)到 H b O2濃度的 0 . 0 2 倍,會(huì)使人智力受損。c ? H b CO ?c ? CO ? 化學(xué) C. 當(dāng)吸入的 CO與 O2濃度之比大于或等于 , 人的智力才會(huì)受損 D. 把 CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒 , 其原理是使上述平衡向左移動(dòng) [答案 ]C [ 解析 ] 當(dāng) H b CO 的濃度是 H b O 2 的 0 . 0 2 倍時(shí)代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,知c ? H b CO ?c ? H b O 2 ?= K 高三總復(fù)習(xí) 人教版 山東平邑 )化學(xué)平衡常數(shù) (K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù) , 該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 , K值越大 , 表示的意義錯(cuò)誤的是 ( ) A. 溫度越高 B. 反應(yīng)物濃度越小 C. 反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D. 生成物濃度越大 高三總復(fù)習(xí) 人教版 [答案 ]A 高三總復(fù)習(xí) 人教版 海南 , 4)在 25 ℃ 時(shí) , 密閉容器中 X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始濃度 /molL- 1 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X 的轉(zhuǎn)化率為 50% B .反應(yīng)可表示為 X + 3Y 2Z ,其平衡常數(shù)為 1 6 00(m ol / L )- 2 C .增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D .改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí),關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù) ( - ) ︰ -︰ ( - 0) = ︰ ︰ 2 可推導(dǎo)出: X + 3Y 2Z ?;瘜W(xué) 客觀題:化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 [ 例 1] 等物質(zhì)的量的 X( g ) 與 Y( g ) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng): X( g ) + Y( g ) 2 Z ( g ) + W ( s ) Δ H 0 ,下列敘述不正確的是 ( ) A .平衡常數(shù) K 值越大, X 的轉(zhuǎn)化率越大 B .達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率 v 正 ( X) =12v 逆 ( Z ) C .達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù) K 值增大 D .當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ( 2 ) 恒溫、恒容下的體積不變反應(yīng),體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化,如 2 H I ( g ) I2( g ) + H2( g ) 。
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