【正文】 能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) 高三總復習 人教版 根據化學方程式中 NH3和 H2的計量關系 ， 可以看出正反應在單位時間內有 3 mol H2發(fā)生化合反應 ， 必定同時生成 2 mol NH3， 故有 2v正 (H2)＝ 3v正 (NH3)。 所以當 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3)時 ， NH3的正 、 逆反應速率相等 ， 說明反應已達到平衡狀態(tài) ?；瘜W 考點 2 化學平衡的影響因素 高三總復習 人教版 (2)其他條件不變 ， 改變壓強時 ， 對于反應前后氣體體積不變的可逆反應 ， 改變壓強平衡不移動；對于無氣體參加的可逆反應 ， 改變壓強平衡也不移動 。 恒壓時 ，通入稀有氣體 ， 壓強雖不變 ， 但體積必然增大 ， 反應物和生成物的濃度同時減小 ， 相當于減小壓強 ， 平衡向總體積增大的方向移動 ?；瘜W (4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時 ， 應視為壓強的影響 。 3． 應用 勒夏特列原理適用于化學平衡 、 溶解平衡 、 電離平衡 、 水解平衡等動態(tài)平衡 。化學 [ 例 2] ( 2 0 1 0 其中z 表示反應開始時 N 的物質的量與 M 的物質的量之比。化學 A． 同溫同壓同 z時 ， 加入催化劑 ， 平衡時 Q的體積分數(shù)增加 B． 同壓同 z時 ， 升高溫度 ， 平衡時 Q的體積分數(shù)增加 C． 同溫同 z時 ， 增加壓強 ， 平衡時 Q的體積分數(shù)增加 D． 同溫同壓時 ， 增加 z， 平衡時 Q的體積分數(shù)增加 高三總復習 人教版 催化劑不能影響化學平衡 ，A項不正確；從圖中看 ， 同壓下溫度越高 ， 平衡時 M的體積分數(shù)越小 ，則說明平衡向正反應方向移動 ， B項正確；比較 (1)、 (2)兩圖可知 ， 同溫同 z時壓強增大 ， M的體積分數(shù)增大 ， 說明壓強增大平衡逆向移動 ，Q的含量降低 ， 則 C項錯誤； z很大時雖然 M的轉化率增大 ， 但是 Q的體積分數(shù)要減小 ， D項不正確 ?；瘜W A． 升高溫度 ， 正反應速率增加 ， 逆反應速率減小 B． 升高溫度有利于反應速率增加 ， 從而縮短達到平衡的時間 C． 達到平衡后 ， 升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D． 達到平衡后 ， 降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 變式訓練 3 ．已知反應 A 2 ( g ) ＋ 2B 2 ( g ) 2 A B 2 ( g ) 的 Δ H 0 ，下列說法中正確的是 ( ) 高三總復習 人教版 由此對比四個選項 ， 只有選項 B正確 ?；瘜W 4 ．反應 NH 4 H S ( s ) NH 3 ( g ) ＋ H 2 S ( g ) 在某溫度達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是 ( ) A ．其它條件不變時，通 入 SO 2 氣體 B ．移走一部分 NH 4 HS 固體 C ．容器體積不變，充入氮氣 D ．充入氮氣，保持壓強不變 高三總復習 人教版 [答案 ]BC 高三總復習 人教版 2． 恒溫恒容時 ， 對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應 ， 不同的投料方式如果根據化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時 ， 只要反應物 (或生成物 )中各組分的物質的量的比例相同 ， 即互為等效平衡 。化學 規(guī)律 Ⅱ ：恒溫恒壓條件下 在恒溫恒壓時 ， 可逆反應以不同的投料方式進行反應 ， 如果根據化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時 ， 只要反應物 (或生成物 )中各組分的物質的量的比例相同 ， 即互為等效平衡 ?；瘜W 條件 等效條件 結果 恒溫恒容 Ⅱ 反應前后氣體分子數(shù)相等 A(g)＋ B(g) 2C(g)(Δn(g)＝ 0) 投料換算成相同物質表示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量相同， n、 c同比例變化 恒溫恒壓 Ⅲ 所有氣體可逆反應 投料換算成相同物質表示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量、 c相同， n同比例變化 高三總復習 人教版 江蘇， 1 4 ) 在溫度、容積相同的 3 個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下 ( 已知 N 2 ( g) ＋ 3H 2 ( g ) 2 NH 3 ( g ) △ H ＝－ 9 2 . 4 k J L－ 1) c1 c2 c3 反應的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 體系壓強 (Pa) p1 p2 p3 反應物轉化率 α1 α2 α3 高三總復習 人教版 甲乙為等效平衡 ， 因此c1＝ c2， B項正確 ， C項 2p2大于 p3 ， 甲 、 乙的轉化率之和是 α1＋ α31?；瘜W 變式訓練 5 ．已知： H 2 ( g ) ＋ I 2 ( g ) 2 H I ( g ) ； Δ H 0 。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應采取的措施是 ( ) 高三總復習 人教版 [答案 ]C 高三總復習 人教版 化學 [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題 ，23 m o l B ＋ 2 m o l C 和 2 m o l A ＋ 2 m o l B 達等效平衡 ， 在 A 中只有 2 m o l C ， 等于在23 m o l B ＋ 2 m o l C 中減少了23 m o l B ， 平衡左移 ， A 的體積分數(shù)增大?；瘜W 2 mol A＋ 3 mol B＋ 3 mol C相當于 4 mol A＋ 4 mol B， 則與 2 mol A＋ 2 mol B達等效平衡 ， A的體積分數(shù)為 a%?；瘜W 考點 4 化學平衡常數(shù) (1)判斷 、 比較可逆反應進行程度的大小 。 高三總復習 人教版 cd? D ?ca? A ? 化學 (3)判斷可逆反應的反應熱 若升高溫度 ， K值增大 ， 則正反應為吸熱反應； 若升高溫度 ， K值減小 ， 則正反應為放熱反應 。 高三總復習 人教版 ② 確定各物質的起始濃度 、 轉化濃度 、 平衡濃度 。 高三總復習 人教版 m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) 起始 ( m o l/ L ) a b 0 0 變化 ( m o l/ L ) mx nx px qx 平衡 ( m o l/ L ) a － mx b － nx px qx K ＝? px ?p? b － nx ?n 高三總復習 人教版 高三總復習 人教版 天津， 5) 人體血液內的血紅蛋白 ( H b ) 易與 O2結合生成 H b O2，因此具有輸氧能力。 H b CO的濃度達到 H b O2濃度的 0 . 0 2 倍，會使人智力受損。c ? H b CO ?c ? CO ? 化學 C． 當吸入的 CO與 O2濃度之比大于或等于 ， 人的智力才會受損 D． 把 CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒 ， 其原理是使上述平衡向左移動 [答案 ]C [ 解析 ] 當 H b CO 的濃度是 H b O 2 的 0 . 0 2 倍時代入化學平衡常數(shù)表達式，知c ? H b CO ?c ? H b O 2 ?＝ K 高三總復習 人教版 山東平邑 )化學平衡常數(shù) (K)是化學反應限度的一個重要參數(shù) ， 該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度 ， K值越大 ， 表示的意義錯誤的是 ( ) A． 溫度越高 B． 反應物濃度越小 C． 反應進行的越完全 D． 生成物濃度越大 高三總復習 人教版 [答案 ]A 高三總復習 人教版 海南 ， 4)在 25 ℃ 時 ， 密閉容器中 X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度 /molL－ 1 下列說法錯誤的是 ( ) A ．反應達到平衡時， X 的轉化率為 50% B ．反應可表示為 X ＋ 3Y 2Z ，其平衡常數(shù)為 1 6 00(m ol / L )－ 2 C ．增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大 D ．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù) 高三總復習 人教版 其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據表中數(shù)據 ( － ) ︰ －︰ ( － 0) ＝ ︰ ︰ 2 可推導出： X ＋ 3Y 2Z ?；瘜W 客觀題：化學平衡狀態(tài)的標志 [ 例 1] 等物質的量的 X( g ) 與 Y( g ) 在體積不變的密閉容器中進行可逆反應： X( g ) ＋ Y( g ) 2 Z ( g ) ＋ W ( s ) Δ H 0 ，下列敘述不正確的是 ( ) A ．平衡常數(shù) K 值越大， X 的轉化率越大 B ．達到平衡時，反應速率 v 正 ( X) ＝12v 逆 ( Z ) C ．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù) K 值增大 D ．當壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到了化學平衡狀態(tài) 高三總復習 人教版 高三總復習 人教版 ( 2 ) 恒溫、恒容下的體積不變反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間變化，如 2 H I ( g ) I2( g ) ＋ H2( g ) 。