【摘要】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中,通常是用單位時(shí)間內(nèi)或來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式:
2025-03-02 10:34
【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度(反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開始:溶解速率結(jié)晶速率一段時(shí)間后:溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡,形成硫酸銅飽和溶液第一課時(shí)達(dá)到溶解平衡后,溶解與結(jié)晶沒有停止,只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)
2025-01-12 08:34
【摘要】回憶:蓄水池“進(jìn)水—出水”平衡定義:可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V
2025-01-12 06:27
【摘要】第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響復(fù)習(xí):高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=―Q。其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃,K=(1)若要使反應(yīng)向右進(jìn)行,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______,平衡常數(shù)K
2025-01-12 05:58
【摘要】第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響『思考與討論』根據(jù)圖2-19數(shù)據(jù),分析壓強(qiáng)的改變時(shí)如何影響合成氨的平衡的壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3/%『演示實(shí)驗(yàn)』針筒中存在2NO2(g)N2O4(g),改變針筒活塞的位置,觀察現(xiàn)象并理解。針筒內(nèi)氣體
2025-01-12 06:49
【摘要】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡:實(shí)驗(yàn)1:將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:(建立平衡體系)實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.
2025-01-15 17:08
【摘要】《影響化學(xué)平衡的條件》說課稿 一、說教材 1、教材的地位和作用 課題:高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》 《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節(jié)教材在本章中起到承上...
2024-12-06 01:02
【摘要】等效平衡的問題:在一定的條件下,對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)的同一個(gè)平衡狀態(tài)(即任何相同組分的分?jǐn)?shù)都相同),是可以由不同的途徑達(dá)到的,我們把由不同途徑到達(dá)的同一個(gè)平衡狀態(tài)互稱等效平衡。1、定溫、定容下的等效平衡:①對(duì)一般可逆反應(yīng)來說,在T、V一定的情況下,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一物
2024-09-15 19:02
【摘要】影響化學(xué)平衡的條件說課稿 一.說教材 1、本章教材的地位和作用 在化學(xué)平衡之前有溶解平衡(初中),在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡,很顯然,化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用,它是...
2024-12-04 22:14
【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時(shí)間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h):v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物
2025-01-14 05:54
【摘要】談?wù)剦簭?qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的影響l先看看中學(xué)化學(xué)教科書上是怎么說的:全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修加選修)化學(xué)第二冊(cè)【人民教育出版社化學(xué)室編著人民教育出版社2007年1月第2版】P38:我們可以合成氨反應(yīng)為例來說明壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在該反應(yīng)中,1體積N2與3體積H2反應(yīng)生成2體積NH3,即氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化,反應(yīng)
2025-07-25 23:41
【摘要】課題3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)、加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解。。、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題3課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理1.化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率__
2025-01-20 17:11
【摘要】第八章化學(xué)平衡§8-1化學(xué)平衡§8-2化學(xué)平衡的移動(dòng)§8-1化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化
2025-06-23 12:13
【摘要】1化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡無機(jī)及分析化學(xué)第三章2世界上的各種物理變化、化學(xué)變化都伴隨著能量的變化。定量研究能量相互轉(zhuǎn)化過程中所遵循規(guī)律的學(xué)科稱為熱力學(xué)。將熱力學(xué)的基本原理用于研究化學(xué)變化過程中能量轉(zhuǎn)變過程中的規(guī)律稱為化學(xué)熱力學(xué)。它研究化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行的可能性及反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡。熱力學(xué)研究問題的對(duì)象是宏觀
2024-08-28 13:20
【摘要】中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動(dòng)4.3與的計(jì)算
2024-11-01 01:12