【正文】 能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 根據(jù)化學(xué)方程式中 NH3和 H2的計(jì)量關(guān)系 ， 可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)有 3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng) ， 必定同時(shí)生成 2 mol NH3， 故有 2v正 (H2)＝ 3v正 (NH3)。 所以當(dāng) 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3)時(shí) ， NH3的正 、 逆反應(yīng)速率相等 ， 說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) ?；瘜W(xué) 考點(diǎn) 2 化學(xué)平衡的影響因素 高三總復(fù)習(xí) 人教版 (2)其他條件不變 ， 改變壓強(qiáng)時(shí) ， 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng) ， 改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；對(duì)于無氣體參加的可逆反應(yīng) ， 改變壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng) 。 恒壓時(shí) ，通入稀有氣體 ， 壓強(qiáng)雖不變 ， 但體積必然增大 ， 反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)減小 ， 相當(dāng)于減小壓強(qiáng) ， 平衡向總體積增大的方向移動(dòng) 。化學(xué) (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí) ， 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 。 3． 應(yīng)用 勒夏特列原理適用于化學(xué)平衡 、 溶解平衡 、 電離平衡 、 水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡 ?；瘜W(xué) [ 例 2] ( 2 0 1 0 其中z 表示反應(yīng)開始時(shí) N 的物質(zhì)的量與 M 的物質(zhì)的量之比?；瘜W(xué) A． 同溫同壓同 z時(shí) ， 加入催化劑 ， 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 B． 同壓同 z時(shí) ， 升高溫度 ， 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C． 同溫同 z時(shí) ， 增加壓強(qiáng) ， 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D． 同溫同壓時(shí) ， 增加 z， 平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加 高三總復(fù)習(xí) 人教版 催化劑不能影響化學(xué)平衡 ，A項(xiàng)不正確；從圖中看 ， 同壓下溫度越高 ， 平衡時(shí) M的體積分?jǐn)?shù)越小 ，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， B項(xiàng)正確；比較 (1)、 (2)兩圖可知 ， 同溫同 z時(shí)壓強(qiáng)增大 ， M的體積分?jǐn)?shù)增大 ， 說明壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng) ，Q的含量降低 ， 則 C項(xiàng)錯(cuò)誤； z很大時(shí)雖然 M的轉(zhuǎn)化率增大 ， 但是 Q的體積分?jǐn)?shù)要減小 ， D項(xiàng)不正確 ?；瘜W(xué) A． 升高溫度 ， 正反應(yīng)速率增加 ， 逆反應(yīng)速率減小 B． 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加 ， 從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C． 達(dá)到平衡后 ， 升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D． 達(dá)到平衡后 ， 降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 變式訓(xùn)練 3 ．已知反應(yīng) A 2 ( g ) ＋ 2B 2 ( g ) 2 A B 2 ( g ) 的 Δ H 0 ，下列說法中正確的是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 由此對(duì)比四個(gè)選項(xiàng) ， 只有選項(xiàng) B正確 ?；瘜W(xué) 4 ．反應(yīng) NH 4 H S ( s ) NH 3 ( g ) ＋ H 2 S ( g ) 在某溫度達(dá)到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( ) A ．其它條件不變時(shí)，通 入 SO 2 氣體 B ．移走一部分 NH 4 HS 固體 C ．容器體積不變，充入氮?dú)? D ．充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變 高三總復(fù)習(xí) 人教版 [答案 ]BC 高三總復(fù)習(xí) 人教版 2． 恒溫恒容時(shí) ， 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) ， 不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí) ， 只要反應(yīng)物 (或生成物 )中各組分的物質(zhì)的量的比例相同 ， 即互為等效平衡 ?；瘜W(xué) 規(guī)律 Ⅱ ：恒溫恒壓條件下 在恒溫恒壓時(shí) ， 可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng) ， 如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí) ， 只要反應(yīng)物 (或生成物 )中各組分的物質(zhì)的量的比例相同 ， 即互為等效平衡 ?；瘜W(xué) 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 Ⅱ 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 A(g)＋ B(g) 2C(g)(Δn(g)＝ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同， n、 c同比例變化 恒溫恒壓 Ⅲ 所有氣體可逆反應(yīng) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 c相同， n同比例變化 高三總復(fù)習(xí) 人教版 江蘇， 1 4 ) 在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 ( 已知 N 2 ( g) ＋ 3H 2 ( g ) 2 NH 3 ( g ) △ H ＝－ 9 2 . 4 k J L－ 1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 體系壓強(qiáng) (Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 高三總復(fù)習(xí) 人教版 甲乙為等效平衡 ， 因此c1＝ c2， B項(xiàng)正確 ， C項(xiàng) 2p2大于 p3 ， 甲 、 乙的轉(zhuǎn)化率之和是 α1＋ α31?；瘜W(xué) 變式訓(xùn)練 5 ．已知： H 2 ( g ) ＋ I 2 ( g ) 2 H I ( g ) ； Δ H 0 。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 [答案 ]C 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題 ，23 m o l B ＋ 2 m o l C 和 2 m o l A ＋ 2 m o l B 達(dá)等效平衡 ， 在 A 中只有 2 m o l C ， 等于在23 m o l B ＋ 2 m o l C 中減少了23 m o l B ， 平衡左移 ， A 的體積分?jǐn)?shù)增大?；瘜W(xué) 2 mol A＋ 3 mol B＋ 3 mol C相當(dāng)于 4 mol A＋ 4 mol B， 則與 2 mol A＋ 2 mol B達(dá)等效平衡 ， A的體積分?jǐn)?shù)為 a%。化學(xué) 考點(diǎn) 4 化學(xué)平衡常數(shù) (1)判斷 、 比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 cd? D ?ca? A ? 化學(xué) (3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 若升高溫度 ， K值增大 ， 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度 ， K值減小 ， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ② 確定各物質(zhì)的起始濃度 、 轉(zhuǎn)化濃度 、 平衡濃度 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) 起始 ( m o l/ L ) a b 0 0 變化 ( m o l/ L ) mx nx px qx 平衡 ( m o l/ L ) a － mx b － nx px qx K ＝? px ?p? b － nx ?n 高三總復(fù)習(xí) 人教版 高三總復(fù)習(xí) 人教版 天津， 5) 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 ( H b ) 易與 O2結(jié)合生成 H b O2，因此具有輸氧能力。 H b CO的濃度達(dá)到 H b O2濃度的 0 . 0 2 倍，會(huì)使人智力受損。c ? H b CO ?c ? CO ? 化學(xué) C． 當(dāng)吸入的 CO與 O2濃度之比大于或等于 ， 人的智力才會(huì)受損 D． 把 CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒 ， 其原理是使上述平衡向左移動(dòng) [答案 ]C [ 解析 ] 當(dāng) H b CO 的濃度是 H b O 2 的 0 . 0 2 倍時(shí)代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，知c ? H b CO ?c ? H b O 2 ?＝ K 高三總復(fù)習(xí) 人教版 山東平邑 )化學(xué)平衡常數(shù) (K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù) ， 該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 ， K值越大 ， 表示的意義錯(cuò)誤的是 ( ) A． 溫度越高 B． 反應(yīng)物濃度越小 C． 反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D． 生成物濃度越大 高三總復(fù)習(xí) 人教版 [答案 ]A 高三總復(fù)習(xí) 人教版 海南 ， 4)在 25 ℃ 時(shí) ， 密閉容器中 X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度 /molL－ 1 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A ．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X 的轉(zhuǎn)化率為 50% B ．反應(yīng)可表示為 X ＋ 3Y 2Z ，其平衡常數(shù)為 1 6 00(m ol / L )－ 2 C ．增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D ．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù) ( － ) ︰ －︰ ( － 0) ＝ ︰ ︰ 2 可推導(dǎo)出： X ＋ 3Y 2Z ?；瘜W(xué) 客觀題：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 [ 例 1] 等物質(zhì)的量的 X( g ) 與 Y( g ) 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： X( g ) ＋ Y( g ) 2 Z ( g ) ＋ W ( s ) Δ H 0 ，下列敘述不正確的是 ( ) A ．平衡常數(shù) K 值越大， X 的轉(zhuǎn)化率越大 B ．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率 v 正 ( X) ＝12v 逆 ( Z ) C ．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù) K 值增大 D ．當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ( 2 ) 恒溫、恒容下的體積不變反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化，如 2 H I ( g ) I2( g ) ＋ H2( g ) 。