影響化學(xué)平衡的條件cj用-在線瀏覽
2025-01-12 06:27本頁面
【正文】 Fe(SCN )3 保持 不變 保持 不變 保持 不變 相等 不移 動 保持 不變 思考： 下圖表示的是 t1時刻前的 Vt圖，請在 Vt圖上，將 t1時刻后至平衡的速率變化在圖上表示出來。試判斷 t2時刻是如何改變物質(zhì)的濃度的及平衡移動的方向？ v t V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ t1 t2 t3 圖一 t V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ t1 t2 t3 圖二 v 增大生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動！ 增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動！ 純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的量對化學(xué)平衡無影響。若其它條件不變，將 2molH2O改為 4molH2O，達到新平衡時，生成的 CO2的量可能是 ( ) A. B. C. D. B 對于 N2 + 3H2 2NH3,增大 N2濃度 ,平衡向哪個方向移動 ? 往體積不變的容器中充入 N2 壓縮容器，使氣體體積減小 問題？ 二、壓強對化學(xué)平衡的影響 壓強 /MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 結(jié)果 增大壓強，氨氣含量增加，平衡向右移動 450℃ 時 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的實驗數(shù)據(jù) N2 + 3H2 2NH3 6000C, 反應(yīng) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù) 壓強 / MPa 10 SO3的分解率 /﹪ 實驗數(shù)據(jù) 告訴我們，對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。 對于非純氣相反應(yīng)，達平衡后改變壓強，平衡移動方向只與反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的相對大小有關(guān)。 3A(S)＋ B(g) 3C(g) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，如 改變壓強，平衡不發(fā)生移動。 a b c d 等物質(zhì)的量的 A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?)
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