高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件-在線瀏覽
2025-01-12 08:34本頁(yè)面
【正文】 動(dòng)態(tài)平衡 定： 各組分 濃度一定 或 物質(zhì)的量一定 （不是相等） 變： 外界條件改變，平衡被破壞，平衡將發(fā)生移 動(dòng)而建立新的平衡。 等： V正 =V逆 （數(shù)值不一定相等） （ C） A、單位時(shí)間生成 1摩爾 A2的同時(shí)生成 1摩爾的 AB B、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 C、單位時(shí)間生成 2摩爾 AB的同時(shí)生成 1摩爾的 B2 D、單位時(shí)間生成 2摩爾 A2的同時(shí)生成 1摩爾的 B2 例 在一定溫度下反應(yīng) A2(g) + B2(g) 2AB(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 例 ：恒溫下，在一固定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) :P(g)+2Q(g) R(g)+S(g)，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是（ ） A 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài) B 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四種氣體共存的狀態(tài) C 生成 P的速率與生成 S的速率相等的狀態(tài) D 生成 Q的速率與生成 S的速率相等的狀態(tài) E 單位時(shí)間生成 1摩爾 R必有 1摩爾 S生成的狀態(tài) AC 化學(xué)平衡的特點(diǎn)： 化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，只要 條件相同 ，同一個(gè)化學(xué)平衡的建立既可從正方向建立，也可從逆方向建立。 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 分析 t1 t2 t3 應(yīng)用 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 結(jié)論 在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。減小壓強(qiáng) ,會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) . 注意 反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng)。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1