【正文】 體，顏色會(huì)隨濃度而變深或變淺，濃度不變，顏色也不變，故 ⑤ 項(xiàng)也正確?；瘜W(xué) [ 例 1] 一定溫度下，可逆反應(yīng) 2 NO 2△2 NO ＋ O 2 在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n m o l O 2 ，同時(shí)生成 2 n m o l NO 2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 n m o l O 2 ，同時(shí)生成 2 n m o l NO ③ 用 NO 2 、 NO 、 O 2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2 ∶ 2 ∶ 1 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 可能的情況舉例 是否已達(dá)平 衡 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A同時(shí)生成 m mol A，即 v正 ＝ v逆 平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成 p mol C 不一定平衡 v(A):v(B):v(C):v(D)＝ m:n:p:q， v正 不一定等于 v逆 不一定平衡 在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B，同時(shí)消耗 q mol D 不一定平衡 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m＋ n≠p＋ q時(shí) 平衡 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m＋ n＝ p＋ q時(shí) 不一定平衡 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 3 ．反應(yīng)類型分析 ( 如下表所示 ) 對(duì)于密閉容器中的反應(yīng) m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) ，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況，是否達(dá)到平衡。 2． 反應(yīng)混合物中各組分的含量 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 體積分?jǐn)?shù) ， 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )保持不變 ?；瘜W(xué) 考點(diǎn) 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 ＝ v逆 。 c． 當(dāng) ΔH0， ΔS0或 ΔH0， ΔS0時(shí) ， 反應(yīng)是否自發(fā)與 溫度 有關(guān) 。 ③ 應(yīng)用 恒溫 、 恒壓下 ， 判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) ， 不僅與焓變和熵變有關(guān) ， 還與溫度有關(guān) ， 可推出下列關(guān)系式： a． 當(dāng) ΔH0， ΔS0時(shí) ， ΔG0， 反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 。mol－ 1。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) ② 熵增原理：在與外界隔離的體系中 ， 自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大 ， 即熵變 (ΔS)大于 零 。 同一種物質(zhì) ， 氣態(tài) 時(shí)的熵值最大 ， 液態(tài) 時(shí)次之 ， 固態(tài) 時(shí)最小 ?；瘜W(xué) 2． 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù) 放熱反應(yīng)過程中體系能量 降低 ， ΔH0， 因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向 ， 科學(xué)家由此提出了用 焓變 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 ， 即所謂的焓判據(jù)；但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 。 ② 在密閉條件下 ， 體系有從 “ 有序 ” 轉(zhuǎn)變?yōu)?“ 無序 ” 的傾向性 (無序體系更加穩(wěn)定 )?；瘜W(xué) 知識(shí)點(diǎn) 3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 (1)含義：在一定條件下 ， 不借助于外力 就能自動(dòng)進(jìn)行的過程 ?；瘜W(xué) (5)勒夏特列原理 如果改變影響化學(xué)平衡條件之一 (如溫度 、 壓強(qiáng) 、 濃度等 )， 平衡將向著能夠 減弱 這種改變的方向移動(dòng) 。 (4)催化劑 催化劑能 同等 程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ， 故平衡不移動(dòng) ?；瘜W(xué) ② 對(duì)氣體體積不變的反應(yīng)或無氣體參加的反應(yīng) ， 其他條件不變時(shí) ，改變壓強(qiáng) ， 平衡 不移動(dòng) 。 (2)壓強(qiáng) ① 對(duì)氣體體積可變的反應(yīng) ， 其他條件不變時(shí) ， 增大壓強(qiáng) ， 平衡向氣體 體積減小 的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng) ， 平衡向氣體 體積增大 的方向移動(dòng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (2)分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路 高三總復(fù)習(xí) 人教版 這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng) ， 簡稱平衡移動(dòng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)意義 K值越大 ， 說明平衡體系中生成物所占的比例 越大 ， 它的 正向反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大 ， 即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全；一般地說 ， K105時(shí) ， 該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了 。c q ? D ?c m ? A ? ( 2 ) 表達(dá)式 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)： m A ( g ) ＋ n B ( g ) p C( g ) ＋ q D( g ) 在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)： K ＝ 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ② 正 、 逆反應(yīng)速率 相等 (且不等于 0)?；瘜W(xué) 2． 化學(xué)平衡狀態(tài) (1)基本要求：反應(yīng)物和生成物均處于 同一反應(yīng)體系 中 ， 反應(yīng)條件保持 不變 。化學(xué) 知識(shí)點(diǎn) 1 化學(xué)平衡狀態(tài) 1. 可逆反應(yīng) 在相同條件下既能向 正反應(yīng)方向 進(jìn)行又能向 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行的反應(yīng)，用 “ ” 表示，其特點(diǎn)是任一時(shí)刻反應(yīng)物和生成物 同時(shí)存在。 5． 了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 、 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 。 3． 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 ， 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算 ?；瘜W(xué) 1． 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 。高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 第二講 化學(xué)平衡及影響因素 高三總復(fù)習(xí) 人教版 2． 了解化學(xué)平衡建立的過程 。 4． 理解外界條件 (濃度 、 溫度 、 壓強(qiáng) 、 催化劑等 )對(duì)化學(xué)平衡的影響 ， 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 高三總復(fù)習(xí) 人教版 (2)特點(diǎn) ① 所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 (或濃度 )保持不變 。 ③ 反應(yīng)條件變化后 ， 化學(xué)平衡狀態(tài)可能被 破壞 ， 在新條件下會(huì)建立新的 平衡狀態(tài) 。化學(xué) 3． 化學(xué)平衡常數(shù) (1)概念 在一定溫度下 ， 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 平衡 時(shí) ， 生成物 濃度冪之積 與反應(yīng)物 濃度冪之積 的比值 ， 用符號(hào) K表示 。 c p ? C ? c n ? B ? 高三總復(fù)習(xí) 人教版 (4)影響因素 某一可逆反應(yīng)的 K只受 溫度 影響 ， 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) ?；瘜W(xué) 知識(shí)點(diǎn) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) (1)含義：在一定條件下 ， 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ， 如果改變影響平衡的條件 (如 溫度 、 濃度 、 壓強(qiáng) 等 )， 化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞 (正 、逆反應(yīng)速率不再相等 )， 直至正 、 逆反應(yīng)速率再次相等 ， 在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 ① v(正 )v(逆 )：平衡 向正反應(yīng)方向 移動(dòng)； ② v(正 )＝ v(逆 )：化學(xué)平衡狀態(tài)； ③ v(正 )v(逆 )：平衡 向逆反應(yīng)方向 移動(dòng) 。化學(xué) 2． 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 (1)濃度 其他條件不變時(shí) ， 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度 ， 平衡向 逆反應(yīng) 方向移動(dòng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 (3)溫度 其他條件不變時(shí) ， 升高溫度 ， 平衡向著 吸熱反應(yīng) 方向移動(dòng)；降低溫度 ， 平衡向著 放熱反應(yīng) 方向移動(dòng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 高三總復(fù)習(xí) 人教版 (2)特點(diǎn) ① 體系趨向于從 高能 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?低能 狀態(tài) (體系對(duì)外部 做功 或者 釋放 熱量 )。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 (2)熵判據(jù) ① 熵：量度體系 混亂 的程度的物理量 ， 符號(hào) S。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ③ 熵判據(jù) 體系的混亂度 增大 ， ΔS0， 反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向 ， 但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行 ?；瘜W(xué) (3)復(fù)合判據(jù) ——自由能變化 ① 符號(hào)： ΔG， 單位： kJ ② 公式： ΔG＝ ΔH－ TΔS。 b． 當(dāng) ΔH0， ΔS0時(shí) ， ΔG0， 反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 混合物 體系中 各成分 的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定 平衡 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 可能的情況舉例 是否已達(dá) 平衡 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 (Mr) Mr一定，當(dāng) m＋ n≠p＋ q時(shí) 平衡 Mr一定，當(dāng) m＋ n＝ p＋ q時(shí) 不一定平 衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí) 平衡 氣體的密度 密度一定 不一定平 衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，就是有色物質(zhì)的濃度不變 平衡 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) ④ 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤ 混合氣體的顏色不再改變 ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 A． ①④⑤⑥ B． ①②③⑤ C． ②③④⑥ D． 以上全部 高三總復(fù)習(xí) 人教版 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 變式訓(xùn)練 1 ．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X( g ) ＋2 Y( g ) 2 Z ( g ) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ① X 、 Y 、 Z 的物質(zhì)的量之比為 1 ∶ 2 ∶ 2 ② X 、 Y 、 Z 的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n m o l Z ，同時(shí)生成 2 n m o l Y 高三總復(fù)習(xí) 人教版 [答案 ]C 高三總復(fù)習(xí) 人教版 下列各關(guān)系中