【正文】 數(shù)相等 ,v(正 )和 v(逆 )都增 ,且 v(正 )增加倍數(shù)大于 v(逆 )增加倍數(shù) ,v(正 )和 v(逆 )都減少 ,且 v(正 )減少倍數(shù)大于 v(逆 )減少倍數(shù) c(N2),v(正 )和 v(逆 )都增大 ,且 v(正 )增加倍數(shù)大于 v(逆 )增加倍數(shù) C 5.（ 上海 ） C+CO2 ? 2CO ΔH 1＞ 0,反應(yīng)速率 v1， N2+3H2? 2NH3 ΔH 2＜0,反應(yīng)速率 v2。 對(duì)于密閉容器中的反應(yīng) : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 673K， 30MPa下 n(NH3)和 n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。 C 量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示的實(shí)線所示。 四、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因及大小規(guī)律 2. 大小規(guī)律 : 催化劑 溫度 濃度（壓強(qiáng)） 1. 原因 : 壓強(qiáng)增大 溫度升高 使用催化劑 活化能降低 分子能量增加 體積縮小 活化分子百分?jǐn)?shù)增加 濃度增大 單位體積內(nèi)總 分子數(shù)增加 單位體積內(nèi)活化分子增加 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率加快 討論： 在一達(dá)到平衡的體系中加入惰性氣體，對(duì)速率和平衡有何影響？ （ 1）若 恒溫恒容 充入惰性氣體，氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率不變， 平衡不移動(dòng) 。 (4)催化劑 : 使用催化劑能夠成千上萬(wàn)倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率 未指明一般為正催化劑 (5)其他因素 : 光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。 改變壓強(qiáng) ,必須引起濃度的改變，才會(huì)引起速率的改變。L— 1 其中正確的是 ( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ B 對(duì)點(diǎn)練習(xí) 有效碰撞 : 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 能量比較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化分子 : 二、有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件 : 有效碰撞 有效碰撞理論 分子運(yùn)動(dòng) 相互碰撞 分子具有足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 發(fā)生化 學(xué)反應(yīng) 三、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 1. 內(nèi)因（決定因素） —— 參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 2. 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等 (1)濃度 : 其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 . 固體物質(zhì)的濃度恒定， 改變固體用量，對(duì)速率無(wú)影響 .固體 表面積 的大小對(duì)速率有影響 . (2)壓強(qiáng) : 對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。L— 1 L— 1 s ) 1，則這段時(shí)間為 A . 0. 1s B . 2 . 5s C . 5 s D . 10 s C 【 答案 】 C 1.（全國(guó)）將 4molA氣體和 2molB氣體在 2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 若經(jīng) 2s(秒 )后測(cè)得 C的濃度為 / L 1，在這段時(shí)間內(nèi)用 O 2 表 示的反應(yīng)速率為 0. 04m ol 即對(duì)于反應(yīng) ：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d ④ 化學(xué)反應(yīng)速率一般不用 固體或純 液體 表示 : ⑤ 比較同一反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)， 一定要把不同物質(zhì)和不同單位表示的反應(yīng)速率換算成 同一物質(zhì)的同一單位 后，再比較數(shù)值的大小。 ③ 我們所說(shuō)的速率是指在整個(gè)過(guò)程中的 平均速率 而不是瞬時(shí)速率， 且均為 正值 。 ① 同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其 數(shù)值可能不同 ，但所表示的 意義是相同 的。h) ： v = △ c/△ t 一、化學(xué)反應(yīng)速率 : 是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。s) 或 mol/(L2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率 濃度常用單位 : mol/L 時(shí)間常用單位 : s 或 min或 h 。 mol/(Lmin)或 mol/(L : 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。在表示反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的 。 : ② 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 考點(diǎn) 1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 例 1. 反應(yīng) SO 2 + O 2 2S O 3 經(jīng)一段時(shí)間后， SO 3 的濃度增加了 0. 4m ol ( L L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 s— 1 ② 用物質(zhì) B表示的反應(yīng)的平均速率為 s— 1 ③ 2s時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 70％ ④ 2s時(shí)物質(zhì) B的濃度為 改變壓強(qiáng)只對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響 。 (3)溫度 : 當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。 在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。 （ 2）若 恒溫恒壓 充入惰性氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分的濃度均減小，則反應(yīng)速率減慢， 相當(dāng)于減壓 對(duì)平衡移動(dòng)的影響，平衡向氣體 體積增大 的方向移動(dòng)。在相同的條件 下，將 應(yīng)的曲線（圖中虛線表示）正確的是 ( ) 例 2. 將 a g 塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì) b g （ a b ）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相 A ． B． C ． D ． （ ） 考點(diǎn) 2 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例 3(廣東 )合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。下列敘述正確的是 ( ) n t2 a b c d e NH3 H2 0 t1 t 如升溫 ,v1和 v2的變化是 （ ） ,v2減少 ,v2增大 A 6.（ 1） 制 Fe(OH)2采取怎樣措施可延緩其被氧化 ? （ 2） 學(xué)生實(shí)驗(yàn)制 C2H4的儀器為何換成大試管 ? （ 3） 實(shí)驗(yàn)室制 C2H2， 采取什么措施減緩反應(yīng)速率 ? 【 答案 】 （ 1） ① 配 Fe2+的水溶液煮沸除 O2 ②Fe2+溶液蓋一層油 ③ 滴管吸滿 NaOH溶液 ,伸入Fe2+液面以下； （ 2） 反應(yīng)物量少 ,更易集中加熱 ,升溫快； （ 3） 大塊電石 、 飽和食鹽水代替水 、 分液漏斗滴加 。思維 min,則此段時(shí)間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( ) A. mol/Lmin C. 2 mol/Lmin C 【 例 3】 根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng) , 體積 V(CO2)－ t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是 ( ) ，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但 H+物質(zhì)的量相等。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________，反應(yīng)開始至 2min， z的平均速率是 ______ 3Ｘ＋Ｙ＝ 2Ｚ (L在 10℃ 時(shí)完成反應(yīng)的 10%需要 54min， 將溫度提高到 40℃ 完成反應(yīng)的 10%需要的時(shí)間為多少 ？ 【 解析 】 本題主要考查學(xué)生 “ 將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題 ， 利用數(shù)學(xué)知識(shí) ， 通過(guò)計(jì)算和推理解決化學(xué)問(wèn)題 ” 的能力 。 而 v(40℃ )/v(10℃ )=t(10℃ )/t(40℃ )。 【 例 6】 (高考預(yù)測(cè)題 )下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄： 反應(yīng)時(shí)間 t/h 1 4 9 16 25 MgO 厚層y/nm NiO 厚層y′/nm b 2b 3b 4b 5b (表中 a和 b均為與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù) )請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑? （ 1） 金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化 膜 的 生 長(zhǎng) 速 率 來(lái) 表 示 ， 其 理 由是： 。 （ 3） Mg與 Ni比較 ， 哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性： ， 其理由是： 。 根據(jù)題中表列數(shù)據(jù) ， 可以導(dǎo)出以下關(guān)系式： MgO膜厚 y與時(shí)間 t的關(guān)系為： y= NiO膜厚 y′ 與時(shí)間 t的關(guān)系為： y′ =bt1/2 前者為直線型 ， 后者為拋物線型 。 化學(xué)平衡 在 一定條件 下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng) 速率相等 時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的 百分含量 保持 不變 的狀態(tài)。 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變 定量特征 濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡可能發(fā)生移動(dòng) 變 各組分含量（體積、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率一定 ) 定 動(dòng)態(tài)平衡 動(dòng) υ（正） =υ（逆） ≠0 等 可逆反應(yīng) 逆 化學(xué)平衡 五大特征 3. 化學(xué)平衡狀態(tài)特征 說(shuō)明： （ 1） v（正） =v（逆）的理解：指的是同一物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)消耗的量與生成的量相等 （ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 （ 3）化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì) : 正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 ① 正反應(yīng)速率 等于 逆反應(yīng)速率 ② 各組分的濃度 、 物質(zhì)的量 、 百分含量等不隨時(shí)間改 變而 改變 有時(shí)下面事實(shí)也可作為依據(jù) （ m+n ≠ p+q) 1)混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量 不隨時(shí)間的改變而改變 2)氣體的 密度 或 平均相對(duì)分子質(zhì)量 不隨時(shí)間改變而改變 3)氣體的 顏色 不隨時(shí)間改變而改變 4. 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 想一想： 上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法和依據(jù)有哪些 ？ mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平 衡 如：體系顏色不再變化（原體系有顏色） 其它 不一定 密度一定（恒壓） 密度 不一定 ② m+n=p+q M 一定 平 衡 ① m+