化學(xué)平衡ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-15 12:13本頁(yè)面
【正文】 量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積與反應(yīng)物濃度以反應(yīng)方程式中計(jì)量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù) ， 即稱(chēng)為可逆反應(yīng)反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) Kc。 在化學(xué)平衡狀態(tài)下：反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速度相等。 可逆反應(yīng)最終將導(dǎo)致化學(xué)平衡狀態(tài) 。 例：高溫下 CO(g)+H2O(g) ≒ CO2(g)+H2（ g） 例： Ag +(aq) + Cl (aq) ≒ AgCl (s) ? 化學(xué)反應(yīng)的這種性質(zhì)叫反應(yīng)的可逆性 。 8－ 2化學(xué)平衡的移動(dòng) 167。 第八章 化學(xué)平衡 167。 81 化學(xué)平衡 167。 81 化學(xué)平衡 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向 1. 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 （ 1） 可逆反應(yīng)：在一定條件下 ， 反應(yīng)即可從左向右進(jìn)行 ， 又可以從右向左進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) 。 幾乎所有的反應(yīng)都具有可逆性 ， 只是可逆性程度不同 。 （ 2） 化學(xué)平衡： 可逆反應(yīng)中 ， 正反應(yīng)速度與逆反應(yīng)速度相等時(shí)的狀態(tài) 。因此化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。 例 ：對(duì) aA + bB ≒ gG + hH bahgBAHGKc][][][][?Kc是用平衡濃度表示的平衡常數(shù) ,目的是與Kp有所區(qū)別。 當(dāng) （ g + h） ≠(a +b) 時(shí) ， Kc有量綱 。 對(duì)同一個(gè)反應(yīng)： Kc和 Kp數(shù)值可能不等 ， 二者之間的關(guān)系： aA + bB ≒ gG + hH Kp=Kc(RT)?n ?n=(g+h)(a+b) （ 推導(dǎo)：根據(jù) ） ( 國(guó)際單位制： P： Pa, V： m3 , T： K, R=K 1 ) C R TRTVnP ?? (2) 幾點(diǎn)注意 a：書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí) ， 不要把反應(yīng)體系中純固體 ， 純液體及水溶液中的水的濃度寫(xiě)進(jìn)去 。 Cr2O72(aq) + H2O ≒ 2 CrO42(aq) +2H+(aq) ? ? ? ?? ?????2722224OCrHOCrK Cb：平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的寫(xiě)法有關(guān) ? ? ? ?? ?2332239。39。39。239。39。
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