高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件-展示頁
2024-11-21 08:34本頁面
【正文】 V逆 平衡不移動(dòng) V正 V逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 二、影響化學(xué)平衡的條件 第二課時(shí) 二、影響化學(xué)平衡的條件 第二課時(shí) FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl (紅色） 在上述平衡體系中，增大 FeCl3的濃度或增大 KSCN的濃度均可使溶液顏色加深，即均可增大生成物 Fe（ SCN） 3的濃度，使平衡向右移動(dòng)。 逆： 指 可逆反應(yīng)。它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài)。一段時(shí)間后，反應(yīng)物、生成物濃度保持一定， V正 =V逆 ， 達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài) 。溶解平衡是一種 動(dòng)態(tài)平衡。第二節(jié) 化學(xué)平衡 主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、 程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率） 、反應(yīng)條件 的影響 等。 溶解平衡的建立 一、化學(xué)平衡的建立 開始：溶解速率 結(jié)晶速率 一段時(shí)間后：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到溶解平衡，形成 硫酸銅飽和溶液 第一課時(shí) 達(dá)到溶解平衡后， 溶解與結(jié)晶沒有停止 ，只是速率相等。 可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的建立 CO + H2O（ g) CO2 + H2 起始濃度 mol/L 0 0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減?。簧晌餄舛戎饾u增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。 改變濃度 mol/L 平衡濃度 mol/L + + t1 0 t1 0： 時(shí)間 V正 最大， V逆 =0 V正 逐漸減小 V逆 逐漸增大 t1以后 V正 V逆 = 平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的概念 在一定條件下的 可逆反應(yīng) 里， 正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等 ，反應(yīng)混合物中 各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 。 化學(xué)平衡特征 動(dòng)： V正 = V逆 ≠0，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1