影響化學(xué)平衡的條件cj用-展示頁
2024-11-21 06:27本頁面
【正文】 ) V t t1 V正 1=V 逆 1 0 V正 2 V逆 2 t2 V正 2= V逆 2 平衡 1 平衡 2 V (1)與 V (2)比較 生成物濃度 C( FeCl3 ) C( KSCN ) V (1) V (2) C (1) C (2) C (1) C (2) C (1) C (2) V t t1 V正 1=V 逆 1 0 V正 2 V逆 2 t2 V正 2= V逆 2 前后兩次平衡比較？ 【 討論 】 下列各圖表示某可逆反應(yīng)在 t1時(shí)刻達(dá)平衡后，于 t2時(shí)刻改變某種物質(zhì)的濃度，再于 t3時(shí)刻達(dá)到新平衡。 影響化學(xué)平衡的條件 化學(xué)平衡的移動(dòng) ′ ′ 一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn) 1：將 與 3SCN+ Fe3+ Fe(SCN)3(血紅色 ) 同時(shí)生成 Fe(SCN)2+， Fe(SCN)2+， Fe(SCN)4， Fe(SCN)52， Fe(SCN)63 等顯紅色的離子 繼續(xù)往混合溶液中滴加 1mol/L的 KSCN溶液， 預(yù)測(cè)溶液顏色會(huì)發(fā)生怎樣的變化？ 操作 現(xiàn)象 生成物濃度 混合液中滴加KSCN濃溶液 紅色加深 濃度增大 實(shí)驗(yàn) 2 你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如何解釋 ? 現(xiàn)象 生成物濃度 混合液中滴加KSCN濃 溶液 紅色加深 濃度增大 混合液中滴加FeCl3濃 溶液 紅色 加深 濃度 增大 結(jié)論 溶液顏色加深是因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物濃度增加，混合溶液顏色加深?；貞洠盒钏?“ 進(jìn)水 — 出水 ” 平衡 定義： 可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的 破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化 學(xué)平衡的移動(dòng)。 V正 ≠V逆 V正 =V逆 ≠0 條件改變 平衡 1 不平衡 平衡 2 建立新平衡 破壞舊平衡 V正 =V逆 ≠0 ′ ′ 一定時(shí)間 167。 實(shí)驗(yàn) 3 濃度怎樣改變平衡？ 顏色 C(生成物 ) V正 V 逆 V正 與 V 逆 平衡 原混合液 滴加濃KSCN瞬間 滴加濃KSCN溶液后至平衡 不變 增大 不變 增大 不變 加深 V 正 V 逆 向右移動(dòng) 增至最大 減小 V 正 V 逆 Fe3++3SCN
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