影響化學(xué)平衡的因素-在線瀏覽
2025-03-02 23:02本頁面
【正文】 反應(yīng)物 濃度 ————，平衡向 —— 反應(yīng)方向移動(dòng)； 加入 NaOH，反應(yīng)物的濃度 ， 平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 原理：反應(yīng)物濃度 ↑瞬間， V(正 )↑,V (逆 ) 不變，V(正 )V (逆 )， 平衡正向移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度 v t t1 t2 0 V(正 ) V(逆 ) V`(正 ) V`(逆 ) t3 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)？并畫出 速率 時(shí)間關(guān)系圖。 降 低 溫 度，平衡 向放熱 反應(yīng) 方向移 動(dòng)。 N2 + 3H2 2NH3 （ 1）對反應(yīng)前后 氣體分子數(shù)沒有變化 的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng) 。 注意事項(xiàng)： 練習(xí)１： 2NO2 (紅棕色 ) ? N2O4(無色 ) 在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，分別觀察增大壓強(qiáng)與減小壓強(qiáng)時(shí)容器里顏色的變化，并解釋變化的原因。 原因： 加壓 → 體積縮小 → 濃度增大 →平衡向體積縮小的方向移動(dòng) →紅棕色的 NO2 濃度減小。 V（ molL1S1） V正 = V逆 t1 T(s) 0 V’正 = V’逆 4 催化劑對可逆反應(yīng)的影響： 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） 濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響 條件改變 平衡移動(dòng)方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度減小 生成物濃度減小 體系壓強(qiáng)減小 體系溫度降低 勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理） 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠 減弱 這種 改變 的方向移動(dòng)。 （ 2）平衡移動(dòng)原理 只能減弱外界條件對某量的改變，不能抵消或超過外界條件對某量的改變 。 （ 3）此原理適用于所有動(dòng)態(tài)平衡，如溶解平衡、電離平衡、化學(xué)平衡。 (2)外因增大壓強(qiáng)使平衡體系單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，減弱了這種增加趨勢；但最終壓強(qiáng)還是增大了。 外界條件 濃 度 濃 度 壓 強(qiáng) 壓 強(qiáng) 溫 度 溫 度 條件變化 平衡移動(dòng)方向 平衡移動(dòng)對條件變化的影響 升高溫度 降低 N2濃度 減小 N2濃度 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)
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