高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-13 23:07本頁(yè)面
【正文】 若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但 H+物質(zhì)的量相等。 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志 : ① 同一物質(zhì)的 V正 =V逆 （ 單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等） ② 各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)）保持不變 例 A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________________ ⑵ 、一個(gè) B — B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè) C — C鍵的生成 ⑼ 、百分組成 B2% = C2% = D2% ⑴ 、單位時(shí)間內(nèi)生成了 2molC的同時(shí)也生成了 1molA ⑶ 、反應(yīng)速率ひ (B2)=ひ (C2)=1/2ひ (D2) ⑷ 、 C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸ 、溫度、體積一定時(shí)， [B2]、 [C2]、 [D2]濃度不再變化 ⑹ 、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 ⑺ 、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑻ 、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 例 2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A2(氣 )+B2(氣 ) 2AB(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) (1) A B AB的濃度不再變化 (2) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (3) 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的 A2同時(shí)生成 2n mol的 AB (4) A B AB的濃度之比為 1:1:2 (5) 混合氣體的密度 不隨時(shí)間變化 (6)氣體的總物質(zhì)的量不再變化 小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志 ① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ひ 正 =ひ 逆 ） ② 各成分的百分含量保持不變 ③ 各物質(zhì)的濃度不變 ④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 ⑤ 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng) , 壓強(qiáng)保持不變 〃〃〃〃〃〃 ⑥ 對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。 ⑧ 對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的數(shù)目相等。 (5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 條件改變 自發(fā) 新平衡 V” 正 = V” 逆 V正 = V逆 原平衡 V’ 正 ≠ V’ 逆 原平衡被破壞 濃度 、 溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變 “ 自發(fā) ”的特點(diǎn)。 濃度 增大 A的濃度 （ 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（ 溫度、濃度、壓強(qiáng) ） A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 消耗 A 平衡向右移動(dòng) 原平衡 C（ A） = C 1 原平衡被破壞 新平衡 C（ A） = C 2 C（ A） = C 3 減弱 消除 C 1 C 3 C 2 就要減少 A的濃度 當(dāng)減小 C 的濃度時(shí) , 平衡將怎樣移動(dòng) ? 討論 : 當(dāng)增加 D的量時(shí) , 平衡將會(huì)如何 ? 平衡不發(fā)生移動(dòng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列 4個(gè)圖分別是描述濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像，請(qǐng)大家分析 t 時(shí)刻時(shí)濃度的變化及平衡如何移動(dòng)？ 圖 1 圖 2 閱 圖 訓(xùn) 練 圖 3 圖 4 c(反應(yīng)物 )↑ 正移 。目的：正移 壓強(qiáng)： 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)； 〃〃〃 高壓比低壓先達(dá)平 衡 改變壓強(qiáng)的幾種形式： ①改變體積 ②充入惰性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正 移 濃度：（ 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（ 溫度、濃度、壓強(qiáng) ） 練習(xí) 溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體系： N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入等量的 N2O4,再達(dá)平衡時(shí) c(NO2)與 c(N2O4)的比值與原平衡相比 A、減小 B、增大 C、不變 D、不能確定 （ 1）容積不變 （ 2）壓強(qiáng)不 變 A C 練習(xí) 在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí) B的濃度是原來(lái)的 60%，則（ ） A、平衡正移 B、 A的轉(zhuǎn)化率減小 C、 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D、 a＞ b A C溫度的影響 升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡 練習(xí) 可逆反應(yīng) 3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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