高二化學(xué)平衡常數(shù)-在線瀏覽
2025-01-12 04:40本頁面
【正文】 2HI(g) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。 ][][][222IHHI?通過分析實驗數(shù)據(jù)得出： 溫度不變時， 為常數(shù) 用 K表示； 常數(shù) K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)； 常數(shù) K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。 對于反應(yīng) : aA + bB cC + dD )()()()(BcAcDcCcKbadc?一、定義： 一定溫度下，對于已達平衡的反應(yīng)體 系中，生成物以它的化學(xué)計量數(shù)為乘冪的 濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計量數(shù)為 乘冪的濃度之積是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做 該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù) 三、平衡常數(shù)的單位 濃度的單位為 molL1)?n； 二、數(shù)學(xué)表達式： 對于一般的可逆反應(yīng) mA+nB ? pC+qD {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K = 練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化劑 )()()(22232OcSOcSOcK?? )()()(22OHcHcCOcK ??注意： 反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！ 如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如酒精和醋酸的液相反應(yīng) C2H5OH+CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) 同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,升高溫度 ,K 增大 。 (5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達到的最大限度 , K值大，反應(yīng)完全。 (2) K不隨起始濃度大而變。 (4) K與方程式寫法有關(guān)。因為平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度。 三、平衡常數(shù)的意義 平衡常數(shù) K值的大小，可推斷反應(yīng)進行的程度。 反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進行的程度。 例如： 不同溫度時，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的 平衡常數(shù)與溫度 的關(guān)系如下： △ 溫度 623K 698K 763K 濃度平衡常數(shù) 66 .9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷 上面可逆反應(yīng)的 正方向是放熱反應(yīng) . 另外還有兩點必須指出： ①平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致
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