高中化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)歸納-在線瀏覽
2024-09-15 17:20本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系？請(qǐng)大家完成 P48頁(yè)的問題解決。他們的濃度間存在何種關(guān)系？ 序號(hào) 起始時(shí)濃度 mol/L 平衡時(shí)濃度 mol/L 平衡時(shí) c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0 2 0 3 0 4 0 0 ][][][222IHHI?I2(g) + H2(g) 2HI(g) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出 該溫度 下，平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。 c(I2) 是一個(gè)定值。 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 即： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 一、化學(xué)平衡常數(shù) —— K 其中 c為各組分的 平衡濃度 ， 溫度一定， K為定值 。（必須指明溫度） (2) 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 與化學(xué)方程式的書寫有關(guān) 。 （ 3）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中 固體 和稀溶液中的 H2O的濃度， 不需表達(dá) Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫 3Fe(s) + 4H2O(g) ? 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)大家寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。 一、化學(xué)平衡常數(shù) 請(qǐng)寫出上述 K K K3的關(guān)系 K1 = 1/K2 = K32 )()()()(BcAcDcCcKbadc???aA + bB cC + dD (1)平衡常數(shù) K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 一般來(lái)說，反應(yīng)的平衡常數(shù) K≥10 5，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全； K ≤10 5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行 (逆反應(yīng)較完全）。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時(shí)， K很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。 例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： △ 溫度 623K 698K 763K 平衡常數(shù) 66 .9 若升高溫度 ,K 減小 ,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 。 QC = K, 達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。 )()()()(BcAcDcCcQnmqpC ?)()()()(BcAcDcCcQnmqpC ? （ 3）利用 K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài) 二、平衡轉(zhuǎn)化率 100% ? = 該反應(yīng)物的 起始濃度 － 該反應(yīng)物的 平衡濃度 該反應(yīng)物的起始濃度
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