化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專(zhuān)題練習(xí)-在線瀏覽
2025-08-02 20:42本頁(yè)面
【正文】 ②③④① C．①④③② D．①③②④已知某溫度下，K a (HCN)= 1010 molLK a (CH3COOH)= 105 molL1。L1 的下列溶液中，pH 最小的是A．HCN 溶液 B．HF 溶液 C．CH 3COOH 溶液 D．HNO 2 溶液已知，常溫下，K SP (AgCl)=1010 mol2L2，下列敘述中，正確的是A. 常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B. 向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C. 將 molL－2 ，K SP (Ag2CrO4) = 10－12 mol3L－ 1 的 AgNO3 溶液滴入 molL－ 1 的 K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生 Ag2CrO4 沉淀D．向 AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明 AgCl 的溶解平衡向右移動(dòng)查閱資料得知 Fe3+、Mg 2+、Al 3+在濃度均為 0．1 mol 下列分析一定正確的是 （ ）A．K SP（ PbS）K ap（CuS ） B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO 4 與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式是 Cu2++S2=CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) （10 分） （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中 NO2 與 O2 反應(yīng)如下：4NO 2(g)＋O 2(g) 2N2O5(g)；若已知K350℃ K300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“ 放熱”） 。②1000 s 內(nèi) N2O5 的分解速率為 。mol －1 （a0） ，在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol⑴ 此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變） 。A. 濃度c(Z)=2c(Y 2) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C. v 逆 (X2)=2v正 (Y2) D. 容器內(nèi)的密度保持不變 1氫氣是一種清潔能源。（2）第II步為可逆反應(yīng)。1低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/℃ 400 500 850平衡常數(shù) 9 1t/s 0 500 1000c(N2O5)/mol（2）850℃時(shí)在體積為 10L 反應(yīng)器中，通入一定量的 CO和 H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO 和 H2O(g)濃度變化如下圖， 則 0～4
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