化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習(xí)-資料下載頁
2025-06-15 20:42本頁面
【正文】 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問題：⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H 2SO4)＝ molL－1 。⑵寫出難溶物Ca 3(AsO4)2的K sp表達(dá)式：K sp[Ca3(AsO4)2]＝ ，若混合溶液中Al3＋ 、Fe 3＋ 10 －4 molL－1 ，c (AsO43－ )的最大是 molL－1 。⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H 3AsO3弱酸）不易沉降，可投入 MnO2先將其氧化成五價砷（H 3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 。⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH 調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；②Ca 3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為 。污染物 H2SO4 As濃度 g/L gL－1排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～ 9 mgL－1第 5 頁化學(xué)平衡常數(shù)、 電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習(xí)答案 （10 分） （1）放熱（1 分） ，不變（1 分） ，變小（1 分） （2）① ??254ON(2 分) ② molL －1 s－1 （2 分） ，1 （1）K= ； 增大 （2） BC 1 （1） （2分）CH 4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝— kJ/mol （2） （2分） 1 （2分）60 %1 （1）放熱 （1 分） （2） （2 分） 1 （1）增大（2）c(CO 2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) ＞（3） mol/(Lmin) 1 （1）(Lmin)（ 2 分） （2）變大（1 分） ；變小（1 分）1 （1） Kc= ]][[OHC 。 4 。 （2）不 。 C；171⑴ ⑵c 3 (Ca2＋ )c2 (AsO43－ ) 10－17⑶2H ＋ ＋MnO 2＋H 3AsO3＝H 3AsO4＋Mn 2＋ ＋H 2O⑷①CaSO 4 ②H 3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中 pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO 43－ 濃度增大，Ca 3(AsO4)2開始沉淀（每空2分，共12分）
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