20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章第6課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)word同步檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2025-11-30 15:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】O23，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為。7．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2＋I(xiàn)－－3。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是(). 10．溫度為t℃時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入mol氫氣和mol碘蒸氣，涉及的反應(yīng)可以用。11．已知尿酸是一種有機(jī)酸，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形。成了尿酸鈉晶體。簡(jiǎn)述你得出該結(jié)論的理由：?！?lt;”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。0～8min，v＝__________mol·L－1·min－1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2＋H2＋H2O的K。
【正文】 e(s)＋ CO2 ＋ CO(g)，測(cè)得 CO2 和 CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示： (1)0～ 8 min， v(CO)＝ __________molL － 1mi n－ 1。 (2)下列措施中，能夠改變平衡時(shí) c(CO)/c(CO2)的比值的是 ________(填序號(hào) )。 A．溫度 B．鐵粉的量 (足量 ) C．壓強(qiáng) D． CO的量 (3)已知：反應(yīng) Fe(s)＋ CO2 ＋ CO(g)的平衡常數(shù)為 K1；反應(yīng) Fe(s)＋H2 ＋ H2(g)的平衡常數(shù)為 K2。不同溫度時(shí) K K2的值如下表： 溫度 /K K1 K2 973 1 173 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng) CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g)的 K。 ① 溫度為 973 K 時(shí)： K＝ _________________________________________________； ② 溫度為 1 173 K 時(shí)： K＝ ________________________________________________； ③ 反應(yīng) CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g)是 ______反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 。 答案 1． C 2． D 3． A 4． B 5． A 7． B 8． D 9． B 10． A 11.(1)放熱 陰冷天氣易發(fā)病，說(shuō)明溫度降低，反應(yīng) ② 平衡右移，有利于 NaUr 結(jié)晶，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng) (2)減小 (3) 1c － c ＋ 12． (1)降低 催化劑能降低反應(yīng)的活化能 (2) c23c 2 c3 2 (3) (4)ce 13． (1) 5 (2)A (3)① ② ③ 吸熱
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