等效平衡和平衡常數(shù)問題-在線瀏覽
2025-03-07 19:12本頁面
【正文】 度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(g)， 根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析 恒溫、恒容 下等效平衡建成的條件。 維持容器的體積和溫度不變 ， 按下列配比作為起始物質(zhì) ， 達到平衡后 ， C的體積分數(shù)為 a%是 （ ） A、 3mol C+1mol D B、 1mol A+ B+ C+ D C、 1mol A+ B+ C D、 4mol A+2mol B 2 A （ 氣 ） ＋ B （ 氣 ） 3 C （ 氣 ） ＋ D （ 氣 ）A、 B 化學(xué) H2(g) + I2(g) 催化劑 加熱 2HI(g) 1mol H2 1molI2 開始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) 討論 ： 在恒溫恒容時下列能與右圖達到等效平衡的是（ ） A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. mol H2+ mol I2+1 mol HI （ 1 1 0） （ 2 2 0） （ 2 2 0） （ 1 1 0） ABCD 極端轉(zhuǎn)化 化學(xué) 1mol H2 1mol I2 開始 恒溫恒容 H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) 2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 催化劑 加熱 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) ? 化學(xué) 練習(xí) 在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、 1mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(氣 )+B(氣 ) 2C(氣 )達 到平衡時， C的質(zhì)量分數(shù)為 W。 維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后， C的濃度仍是（ 或 C的體積分數(shù)仍是 a%） 的是（ ） A、 3mol C+1mol D B、 1mol A+ B+ C+ D C、 1mol A+ B+ C D、 4mol A+2mol B A、 B、 D 2 A （ 氣 ） ＋ B （ 氣 ） 3 C （ 氣 ） ＋ D （ 氣 ）化學(xué) 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 3LA和 2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣） +2B（氣） xC（氣） +yD(氣） 達到平衡時， C的體積分數(shù)為 m%。若維持容器體積和溫度不變，按 、 ，達到平衡后， C的體積分數(shù)仍為 W%，則 x值為（ ） A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 B C 化學(xué) 某溫度下，向某密閉容器中加入 1molN2和 3molH2,使之反應(yīng)合成 NH3， 平衡后測得 NH3的體積分數(shù)為 m。 [2]若 X=， Y=， Z=。 （ 2）恒定 T、 P： [1]若 X=0、 Y=0， 則 Z。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 ② 根據(jù)題意計算出達到平衡時選定物質(zhì)的物質(zhì)的量 ， 以及所需的固體物質(zhì)的最小量 ， 那么 ， 只要固體物質(zhì)的起始投料大于這個最小量即可保證達到同一平衡狀態(tài) （ 因為固體物質(zhì)的量多與少不影響化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡 ） 化學(xué) 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 恒溫恒壓 等效 平衡 小結(jié) 極限轉(zhuǎn)換后各物質(zhì)的 量相同 兩平衡各組分百分含量均相同（ n、 c相同） 投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量 成比例 兩平衡各組分百分含量相同，（ n、 c按比例變化 ） 投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量 成比例 兩平衡各組分百分含量相同，（ c相同，n按比例變化） 化學(xué) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué) 首先，讓我們以氫氣和碘蒸
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