等效平衡和平衡常數(shù)問題(存儲(chǔ)版)
【正文】 應(yīng) ,升高溫度 ,K 減少 。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時(shí)， N2和 O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之 NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí) NO實(shí)際上全部分解為 N2和 O2。因此沒有必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力。L1。 化學(xué) 。L1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和 NH2的初始濃度。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時(shí) K很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。 化學(xué) ，估計(jì)反應(yīng)的可能性。 例： N2O4（ g） 2NO2（ g） Kc = [NO2]2/[N2O4] 1/2N2O4（ g） NO2（ g） Kc = [NO2]/[N2O4]1/2 1/3N2O4（ g） 2/3NO2（ g） Kc = [NO2]2/3/[N2O4]1/3 化學(xué) 多重平衡規(guī)則 若干方程式相加 (減 )，則總反應(yīng)的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積 (商 ) 例 1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 化學(xué) 例 2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2 化學(xué) 解 (1) Kc=[N2O4]/[NO2]2 (2) Kc=[NO2]2/[N2O4] (3) Kc= [CO2] K (1) 2NO2（ g） N2O4（ g） (2) N2O4（ g） 2NO2（ g） (3) CaCO3（ g） CaO（ s） +CO2（ g） 化學(xué) 平衡常數(shù)只表現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即可能性問題，而不表現(xiàn)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，即現(xiàn)實(shí)性問題 . 平衡常數(shù) K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) ， 由 K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。L1)?n； 稱經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。 2mol 0 = ≥0 Y=3X， Z≥0 X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 化學(xué) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)， H2(氣 )+Br2(氣 ) 2HBr(氣 )，已知加入1mol H2和 2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolHBr(見下表已知項(xiàng) )，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對下列編號(hào)（ 1）－（ 3）的狀態(tài)，填寫表中空白： 2a 0 2(n2m) (nm)a 化學(xué) 在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)， N2(氣 )+3H2(氣 ) 2NH3(氣 )，已知加入 1mol N2和 4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolNH3， 在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，填寫表中空白： 0 2(n4m) (n3m)a 化學(xué) 對于有 固體參加的可逆反應(yīng)： 處理方法： ① 不考慮固體物質(zhì) ， 先進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化 ，應(yīng)該符合上述的規(guī)律 。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將 、 、 4LC、 充入密閉容器中 ,達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)仍為 m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10
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