等效平衡和平衡常數(shù)問(wèn)題-文庫(kù)吧
2025-01-03 19:12 本頁(yè)面
【正文】 0） ABCD 極端轉(zhuǎn)化 化學(xué) 1mol H2 1mol I2 開(kāi)始 恒溫恒容 H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) 2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 催化劑 加熱 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) ? 化學(xué) 練習(xí) 在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、 1mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(氣 )+B(氣 ) 2C(氣 )達(dá) 到平衡時(shí)， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W。在相同(T、 V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí) C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 W的是（ ） C C A、 2mol B A、 2mol C 化學(xué) 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 開(kāi)始 恒溫恒壓 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) SO2 a% O2 b% SO3 c% 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 化學(xué) 1L的密閉容器中，加 2molA1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為 , C的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。 維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的濃度仍是（ 或 C的體積分?jǐn)?shù)仍是 a%） 的是（ ） A、 3mol C+1mol D B、 1mol A+ B+ C+ D C、 1mol A+ B+ C D、 4mol A+2mol B A、 B、 D 2 A （ 氣 ） ＋ B （ 氣 ） 3 C （ 氣 ） ＋ D （ 氣 ）化學(xué) 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 3LA和 2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣） +2B（氣） xC（氣） +yD(氣） 達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將 、 、 4LC、 充入密閉容器中 ,達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)仍為 m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 化學(xué) 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和 1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣 )+B(氣 ) xC(氣 ),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。若維持容器體積和溫度不變，按 、 ，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則 x值為（ ） A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 B C 化學(xué) 某溫度下，向某密閉容器中加入 1molN2和 3molH2,使之反應(yīng)合成 NH3， 平衡后測(cè)得 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 m。 若 T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為 m， 若N H NH3的加入量用 X、 Y、 Z表示應(yīng)滿足： （ 1）恒定 T、 V： [1]若 X=0， Y=0， 則 Z=。 [2]若 X=， Y=， Z=。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 （ 2）恒定 T、 P： [1]若 X=0、 Y=0， 則 Z。 [2]若 X=,則 Y， Z。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 2mol 0 = ≥0 Y=3X， Z≥0 X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 化學(xué) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)， H2(氣
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