[中學(xué)生數(shù)理化(教與學(xué))]化學(xué)平衡中等效平衡問題探討-文庫(kù)吧
2024-12-31 06:19 本頁(yè)面
【正文】 的三個(gè)反應(yīng)在達(dá)到平衡后，也是等效平衡。其分析如下：在同樣的T和P下，（1）相當(dāng)于是一份物料加入到1L的容器中，而（2）則相當(dāng)于是兩份物料加入到2L的容器中，而（3）先利用物料守恒的全轉(zhuǎn)化，也相當(dāng)于在2L的容器中加入了4molSO2和2molO2 ，與（2）相同。因此，也可以假想2L的容器中間有一個(gè)擋板，將容易分成兩個(gè)1L的容器，而我們是將兩份反應(yīng)物分別加到擋板兩邊的，那兩邊的反應(yīng)就完全和（1）是一樣的，等反應(yīng)達(dá)到平衡后，去掉擋板，因?yàn)閮蛇叺姆磻?yīng)完全一樣，所以平衡不會(huì)移動(dòng)，仍然與（1）完全一樣。而（3）與（2）也是等效的。故上述三個(gè)平衡時(shí)等效平衡。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在不同條件下的等效平衡：比如2ＨＩ H2 ＋ I2 （氣）的反應(yīng)中，在等T、P下按如下幾種情況加入反應(yīng)物（1）在體積為2L的容器中加入2mol H2和2mol I2 (氣) （2）在體積為1L的容器中加入2mol H2和2mol I2 (氣)（3）在體積為2L的容器中加入）2molH2和2molI2(氣)和xmol HI 此反應(yīng)特殊在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，這種可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡后，如果在溫度不變的情況下加壓V正 和 V 逆 會(huì)同時(shí)增大，并且增大的程度完全一樣，即仍然有： V正 = V 逆那么平衡就不會(huì)移動(dòng)，即加壓前后反應(yīng)是等效平衡。 因此：上述反應(yīng)（2）可以認(rèn)為相當(dāng)于在反應(yīng)（1）的物料不變的基礎(chǔ)上將容器的體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，也就是壓?qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，也即是加壓了，而因?yàn)榉磻?yīng)是前后氣體體積不變的，所以平衡不移動(dòng)，故（1）和（2）是等效平衡。那么我們也可以這樣認(rèn)為：只要溫度不變，加入的H2 和 I2的比例完全一樣是，不管容器的體積為多少，得到的就是等效平衡。而（3）中無論加入得HI為多少，它完全分解產(chǎn)生的H2 和 I2都是1：1，也即是與與（1）（2）中的物料是成比例的。所以（3）和（1）（2）也是等效平衡。二、難點(diǎn)解析
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