[中學(xué)生數(shù)理化(教與學(xué))]化學(xué)平衡中等效平衡問題探討(存儲(chǔ)版)
【正文】 更多的ＳＯ２和Ｏ２轉(zhuǎn)化為ＳＯ３，ａ％＜ｂ％；b％ = c％，ａ％ ＜c％?！—?．在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用。一般可以將三步計(jì)算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始′），用于“等效平衡”的?jì)算非常簡(jiǎn)單易學(xué)。 例4．某恒溫恒容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應(yīng)：3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣）ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）達(dá)到平衡時(shí)Ｃ的體積分?jǐn)?shù)為ｍ％?！—シ治觯壕堑刃胶怅P(guān)系。二、 在可逆反應(yīng)計(jì)算在高考中也常常出現(xiàn)，要學(xué)會(huì)應(yīng)用極限法和三步計(jì)算模式， “等效平衡”在計(jì)算中的應(yīng)用?！—ソY(jié)論：（1）判斷平衡移動(dòng)：應(yīng)用濃度改變對(duì)平衡的影響來判斷?！—ィ?）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分?jǐn)?shù)____________，ＮＯ２的體積分?jǐn)?shù)____________。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在不同條件下的等效平衡：比如2ＨＩ H2 ＋ I2 （氣）的反應(yīng)中，在等T、P下按如下幾種情況加入反應(yīng)物（1）在體積為2L的容器中加入2mol H2和2mol I2 (氣) （2）在體積為1L的容器中加入2mol H2和2mol I2 (氣)（3）在體積為2L的容器中加入）2molH2和2molI2(氣)和xmol HI 此反應(yīng)特殊在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，這種可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡后，如果在溫度不變的情況下加壓V正 和 V 逆 會(huì)同時(shí)增大，并且增大的程度完全一樣，即仍然有： V正 = V 逆那么平衡就不會(huì)移動(dòng)，即加壓前后反應(yīng)是等效平衡。這種題只需要用完全轉(zhuǎn)化的方式（即讓生成物最大可能的轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，或讓反應(yīng)物最大可能的轉(zhuǎn)化為生成物），只要幾種情況下所加物料完全相同，就是等效平衡，而與是否是按反應(yīng)比例加入是沒有關(guān)系的。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，在考試中應(yīng)變自如，
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1