等效平衡和平衡常數(shù)問(wèn)題(完整版)
【正文】 a% 4mol 2mol 0 0 b% (ab) 在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(g)， 根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析 恒溫、恒容 下等效平衡建成的條件?；瘜W(xué) 等效平衡專題 化學(xué) 在一定條件下，可逆 反應(yīng)只要起始濃度 相當(dāng) ，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑， 但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的 體積分?jǐn)?shù) 相同，這樣的平衡稱為 等效平衡 。 化學(xué) 恒溫恒容 2molSO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 2mol SO2 1mol O2 開(kāi)始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) 4mol SO2 2molO2 平衡狀態(tài) SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) ?SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) 2 平衡狀態(tài)等效平衡建成條件的討論 化學(xué) 練習(xí) 1： 在一個(gè) 1 L的密閉容器中 ， 加入 2 molA和1molB ， 發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí) ， C的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 2 c (HI) c(H2) c (D) p q c (A) 8. 小結(jié)： (1) 平衡是有條件的、動(dòng)態(tài)的。 K值越大， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大， 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越大； K值越小， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越小， 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越小。 化學(xué) 對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意： （ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 生成物 D: c(D) = c0(D) +△ c(D) （ 3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 對(duì)于可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示： %1 0 0)(][)(%1 0 0)%(00 ??????AcAAcAAAA的初始濃度的平衡濃度的初始濃度?%100%100)%(??????始平始初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量nnnAAAA?化學(xué) 【 例 1】 在某溫度下，將 H2(g)和 I2(g)各 物充入 10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 c(H2)=，求： (1)反應(yīng)的平衡常數(shù) (2)其它條件不變，充入的 H2(g)和 I2(g)各 ,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。 化學(xué) ① ③ ② ④ ⑤ 化學(xué) K = [CO2][H2] / [CO][H2O] =[()()] / [(1α) (1α)] =α2 / (1α)2 = ∴ α= 62 % 解 :設(shè) CO的轉(zhuǎn)化率為 α，則 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始濃度 / mol/L 0 0 變化濃度 / mol/L () ( ) ( ) ( ) 平衡濃度 / mol/L (1α) (1α) 反應(yīng) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在 749K達(dá)平衡，Kc=,求：當(dāng) CO、 H2O (g)的起始濃度都為 mol/L達(dá)平衡后 ,CO的轉(zhuǎn)化率 。L1，c(H2 )=9mol 一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù) KC≥105，認(rèn)為 正反應(yīng)進(jìn)行得較完全； KC ≤105則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的 正反應(yīng)很難進(jìn)行 (逆反應(yīng)較完全）。 (3) K與溫度有關(guān)。如： CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2]) 四、書(shū)
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