等效平衡和平衡常數(shù)問題(編輯修改稿)
2025-02-14 19:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )+Br2(氣 ) 2HBr(氣 )，已知加入1mol H2和 2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolHBr(見下表已知項(xiàng) )，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（ 1）－（ 3）的狀態(tài)，填寫表中空白： 2a 0 2(n2m) (nm)a 化學(xué) 在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)， N2(氣 )+3H2(氣 ) 2NH3(氣 )，已知加入 1mol N2和 4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolNH3， 在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，填寫表中空白： 0 2(n4m) (n3m)a 化學(xué) 對(duì)于有 固體參加的可逆反應(yīng)： 處理方法： ① 不考慮固體物質(zhì) ， 先進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化 ，應(yīng)該符合上述的規(guī)律 。 ② 根據(jù)題意計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)選定物質(zhì)的物質(zhì)的量 ， 以及所需的固體物質(zhì)的最小量 ， 那么 ， 只要固體物質(zhì)的起始投料大于這個(gè)最小量即可保證達(dá)到同一平衡狀態(tài) （ 因?yàn)楣腆w物質(zhì)的量多與少不影響化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡 ） 化學(xué) 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 恒溫恒壓 等效 平衡 小結(jié) 極限轉(zhuǎn)換后各物質(zhì)的 量相同 兩平衡各組分百分含量均相同（ n、 c相同） 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量 成比例 兩平衡各組分百分含量相同，（ n、 c按比例變化 ） 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量 成比例 兩平衡各組分百分含量相同，（ c相同，n按比例變化） 化學(xué) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué) 首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，研究化學(xué)平衡的性質(zhì)。 根據(jù)學(xué)案表中的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡時(shí) 的值 并分析討論表中數(shù)據(jù) 2 c (HI) c(H2) c(I2) 通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出： (1)溫度不變時(shí)， 為常數(shù) 用 K表示 ,K =； (2)常數(shù) K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)； (3)常數(shù) K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立 的過程無關(guān)。 2 c (HI) c(H2) c(I2) 化學(xué) 對(duì)其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析， 都有類似的關(guān)系 。 對(duì)于反應(yīng) : aA + bB cC + dD )()()()(BcAcDcCcKbadc?化學(xué) 一、定義： 在 一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物 濃度冪之積 的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù) （簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)） 符號(hào) K表示 化學(xué) 三、平衡常數(shù)的單位 濃度的單位為 molL1 ∴ K的單位為 (molL1)?n； 稱經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。 當(dāng)濃度的單位為 molL1， 一般不寫單位。 二、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) mA+nB pC+qD c (C) c (D) p q c (A) c (B) m n K= 化學(xué) 練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化劑 )()()(22232OcSOcSOcK??)()()(22OHcHcCOcK ??注意： 反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！ 化學(xué) 如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如： CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2]) 四、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則 化學(xué) 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如： Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+ Kc
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