等效平衡問題與解題技巧(編輯修改稿)
2025-04-21 06:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 有反應(yīng)2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度均為2mol/L。途徑II：C、D起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，下列敘述錯誤的是 （ ），體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，途徑I所得各組分濃度為途徑II所得各組分濃度的一半，途徑I 的反應(yīng)速率v(A)等于途徑II的反應(yīng)速率v(A)，途徑I所得混合氣體密度為途徑II所得混合氣體密度的一半：2A(g)+B(g) xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%。若維持容器的容積和溫度不變，, , ，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a%，則x的值為（ ） ，也可能為3 4.Ⅰ.在一個固定體積的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g) +D(g), 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L,該配比是（ ）+2molB +1molD+1molB+2molA +1molD+1molB +1molDⅡ.①若題中改為1molA,，達到平衡后，C的濃度是否仍為Wmol/L? ②,則C為 mol,D為 mol作為起始物質(zhì)時，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L.③若題中改為amolA,bmolB,cmolC,dmolD作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度如果仍為Wmol/L，則a與c,b與d分別滿足什么關(guān)系： 、 5. Ⅰ.恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)(1)若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為 mol.(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol.(3)若開始時放入xmolA,2molB和1molC,到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x= mol,y= mol.平衡時，B的物質(zhì)的量 （選一個編號）(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 （1） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 Ⅱ.若維持溫度不變在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（2） 開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC,將b與（1）小題中的d進行比較 （選一個編號）(甲)ab (乙)ab (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小作出判斷的理由是 專題二、化學平衡問題的解題技巧及規(guī)律一、當外界條件改變引起多方面因素發(fā)生改變時，可以通過構(gòu)造一個中間狀態(tài)來解題，思維模式為： 例1：一真空密閉容器中盛有1molPCl5,
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