等效平衡的三種題型及解法(編輯修改稿)
2025-04-21 06:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 。答案：（1）b= c= （2）c6mol分析：(1)通過題意我們可以看出問題該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等的反應(yīng)，題中給出保持恒溫恒容，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同可以看出該平衡應(yīng)與原平衡形成全等等效，故一定要使一邊倒后的X的物質(zhì)的量為6mol而Y的物質(zhì)的量為3mol。2X (g) + Y(g) 2Z (g) 問題（1）的物質(zhì)的量/mol a= b=? c=? 從Z向X、Y轉(zhuǎn)化的量/mol x （1/2）x x 從上述關(guān)系可得：+x=6 x= ； b+（1/2）x =3 b= c=（2）通過達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡A 相同，可以知道這是一個(gè)全等等效的問題，由于三者平衡時(shí)的關(guān)系為：2X (g) + Y(g) 2Z (g)平衡物質(zhì)的量/mol ，故c,又由于是一個(gè)全等等效的問題，所以其最大值一定是起始是a、b等于0，只投入c,即c等于6mol值最大.II類：相似等效——相似等效分兩種狀態(tài)分別討論1．恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。恒溫恒壓下的相似等效平衡的特征是：平衡時(shí)同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同，濃度相同2．恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)來說，通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。恒溫恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡時(shí)同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同，百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同，濃度不相同拓展與延伸：屬于相似等效的問題，我們只要想辦法讓物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同起始用量相等就行例2．將6molX和3molY的混合氣體置于容積可變的密閉容器中，在恒溫恒壓發(fā)生如下反應(yīng)：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得X、Y、。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別可用a、b、c表示，若起始時(shí)a=，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b、c的取值分別為 ， 。 答案： b= c為任意值分析：通過題意達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，且反應(yīng)是在恒溫恒壓下，可以看出二者屬于相似等效，故起始加量只要滿足物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同即可，從上述反應(yīng)我們可以看出生成物只有一種，故c為任何值時(shí)都能滿足比例故C可不看，只要a:b能滿足2：1即可，故b=【總結(jié)】通過上述分析等效平衡的問題解題的關(guān)鍵是：讀題時(shí)注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應(yīng)的方法（使起始物質(zhì)量相等或起始物質(zhì)的量比相等）求解。我們常采用“一邊倒”（又稱等價(jià)轉(zhuǎn)換）的方法，分析和解決等效平衡問題例3：在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同
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